《原子结构》习题.ppt

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1、<无机化学>习题集课件制作:应用化学教研室原子结构1.核外电子运动状态的主要特征为_____________________.电子衍射实验证实了_________,光电效应证实了_________.填空题3.第四周期的某元素,其基态原子共有6个价电子,其中只有1个电子的电子云呈球形对称,该元素的价电子排布式为。波粒二象性波动性粒子性3d54S12、在量子力学中,核外电子的空间运动状态可用来描述,通常称为;

2、ψ

3、2表示__________。波函数原子轨道核外电子出现的几率密度填空题4.某元素最外层电子构型为3S23P5,它应属于第周期,族,原子序数为

4、,属区。5.所有元素的原子中,电负性最大的是______,第一电离能最大的是______.6.某元素+4氧化态的离子外层电子构型为4s24p64d10,该元素原子序数为,属周期族区.三ⅦA17P氟(F)氦(He)50五ⅣAP7.右图为__的_____________图.填空题8.29Cu的价层电子结构为__________,最外层1个电子的运动状态用四个量子数来描述为n=,l=,m=,ms=。9.电负性指的是____________________________________,pauling的电负性数据中人为规定,H:_______.F:___

5、___.原子轨道Py角度分布函数[Ar]3d104S1400+1/2原子在分子中吸引成键电子云能力的相对大小2.04.0xy+-3、7N电子分布式1S22S22Px22Py1违背的是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则选择题1.合理的一组量子数(n.l.m.ms)是()。A:3.、0、–1、+1/2B:3、1.、2、+1/2C:3、–1、0、-1/2D:3、1、–1、–1/22.24Cr最外层电子构型为()A:3d54s1B:3d44S2C:3d54S2DAC4.下列元素原子电子层结构写法正确的是().A:Sc:[Ar]3d24S1B

6、:K:[Ar]3d1C:Cu:[Ar]3d104S1D:Ca:[Ar]3d2选择题5.量子力学所说道原子轨道是指()A:波函数ψn,l,m,msB:波函数ψn,l,m,C:电子云D:概率密度CB6.最先成功地解释氢光谱的学者是()A:汤姆逊B:德.布罗意C:玻尔D:海森堡选择题7.决定原子轨道能量的量子数是()A:nB:lC:nlD:n.l.m8.核外主量子数n=3的原子轨道共有()A:3个B:5个C:7个D:9个CCD9、下列电子亚层中,可容纳的电子数最多的是()A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,l=3D.n=5,l=210、下列说

7、法中错误的是()A.轨道角动量量子数l决定原子轨道的形状B.轨道角动量量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向C.磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向D.主量子数就决定原子轨道的分布范围选择题CB判断题1.电子在核外所处能级越高,则它离原子核的平均距离越远。()2.核外运动的电子具有波动性和粒子性,称为波粒二象性。()3.屏蔽效应使电子的能量降低,钻穿效应使电子的能量升高.()4.波函数和原子轨道是一回事.()5.︱ψ︱2反映了核外电子在空间出现的几率密度.()×√√√√判断题8、电子具有波粒二象性,它循着有形的轨道或途径运动。()6、原子轨道角度分

8、布图有正、负号,代表正、负电荷。()9、多电子原子中,能量与n、l有关。n相同时,能量随l增大而升高;l相同时,能量随n增大而升高。()7、元素电负性在2.0以上为非金属元素,而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。()√××√简答题1、原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图有何相似和区别?1.原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图的形状对应相似。不同之处有两点:①由于Y≤1,Y2≤Y(更小),所以电子云角度分布图瘦些。②原子轨道角度分布有+、-号之分,(Y有正负号,代表波函数的对称性并不代表电荷),电子云的角

9、度分布图没有正负号。2、在多电子原子中,电子排布遵循那些规律?简答题a.泡利不相容原理:在同一原子中,不能存在四个量子数完全相同的电子。即一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。b.能量最低原理:在不违反泡利不相容原理的前提下,电子总是优先占据能量最低的原子轨道,然后依次分布到能量较高的轨道。c.洪特规则:在同一亚层的等价轨道上,电子总是尽可能以自旋相同的方式占据不同的轨道。简答题根据对元素周期表的理解填写下表。原子序数电子分布式外层电子分布式第几周期第几族什么区491s22s22p64d55s16ⅡB课后习题1.下列各组量子数哪些是不合理

10、的?为什么?(1)n=2,l=-1,m=1;(2)n=2,l=2,m=±1;(3)n=3,l=0,m=1;2.写出下列各元

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1、<无机化学>习题集课件制作:应用化学教研室原子结构1.核外电子运动状态的主要特征为_____________________.电子衍射实验证实了_________,光电效应证实了_________.填空题3.第四周期的某元素,其基态原子共有6个价电子,其中只有1个电子的电子云呈球形对称,该元素的价电子排布式为。波粒二象性波动性粒子性3d54S12、在量子力学中,核外电子的空间运动状态可用来描述,通常称为;

2、ψ

3、2表示__________。波函数原子轨道核外电子出现的几率密度填空题4.某元素最外层电子构型为3S23P5,它应属于第周期,族,原子序数为

4、,属区。5.所有元素的原子中,电负性最大的是______,第一电离能最大的是______.6.某元素+4氧化态的离子外层电子构型为4s24p64d10,该元素原子序数为,属周期族区.三ⅦA17P氟(F)氦(He)50五ⅣAP7.右图为__的_____________图.填空题8.29Cu的价层电子结构为__________,最外层1个电子的运动状态用四个量子数来描述为n=,l=,m=,ms=。9.电负性指的是____________________________________,pauling的电负性数据中人为规定,H:_______.F:___

5、___.原子轨道Py角度分布函数[Ar]3d104S1400+1/2原子在分子中吸引成键电子云能力的相对大小2.04.0xy+-3、7N电子分布式1S22S22Px22Py1违背的是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则选择题1.合理的一组量子数(n.l.m.ms)是()。A:3.、0、–1、+1/2B:3、1.、2、+1/2C:3、–1、0、-1/2D:3、1、–1、–1/22.24Cr最外层电子构型为()A:3d54s1B:3d44S2C:3d54S2DAC4.下列元素原子电子层结构写法正确的是().A:Sc:[Ar]3d24S1B

6、:K:[Ar]3d1C:Cu:[Ar]3d104S1D:Ca:[Ar]3d2选择题5.量子力学所说道原子轨道是指()A:波函数ψn,l,m,msB:波函数ψn,l,m,C:电子云D:概率密度CB6.最先成功地解释氢光谱的学者是()A:汤姆逊B:德.布罗意C:玻尔D:海森堡选择题7.决定原子轨道能量的量子数是()A:nB:lC:nlD:n.l.m8.核外主量子数n=3的原子轨道共有()A:3个B:5个C:7个D:9个CCD9、下列电子亚层中,可容纳的电子数最多的是()A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,l=3D.n=5,l=210、下列说

7、法中错误的是()A.轨道角动量量子数l决定原子轨道的形状B.轨道角动量量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向C.磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向D.主量子数就决定原子轨道的分布范围选择题CB判断题1.电子在核外所处能级越高,则它离原子核的平均距离越远。()2.核外运动的电子具有波动性和粒子性,称为波粒二象性。()3.屏蔽效应使电子的能量降低,钻穿效应使电子的能量升高.()4.波函数和原子轨道是一回事.()5.︱ψ︱2反映了核外电子在空间出现的几率密度.()×√√√√判断题8、电子具有波粒二象性,它循着有形的轨道或途径运动。()6、原子轨道角度分

8、布图有正、负号,代表正、负电荷。()9、多电子原子中,能量与n、l有关。n相同时,能量随l增大而升高;l相同时,能量随n增大而升高。()7、元素电负性在2.0以上为非金属元素,而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。()√××√简答题1、原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图有何相似和区别?1.原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图的形状对应相似。不同之处有两点:①由于Y≤1,Y2≤Y(更小),所以电子云角度分布图瘦些。②原子轨道角度分布有+、-号之分,(Y有正负号,代表波函数的对称性并不代表电荷),电子云的角

9、度分布图没有正负号。2、在多电子原子中,电子排布遵循那些规律?简答题a.泡利不相容原理:在同一原子中,不能存在四个量子数完全相同的电子。即一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。b.能量最低原理:在不违反泡利不相容原理的前提下,电子总是优先占据能量最低的原子轨道,然后依次分布到能量较高的轨道。c.洪特规则:在同一亚层的等价轨道上,电子总是尽可能以自旋相同的方式占据不同的轨道。简答题根据对元素周期表的理解填写下表。原子序数电子分布式外层电子分布式第几周期第几族什么区491s22s22p64d55s16ⅡB课后习题1.下列各组量子数哪些是不合理

10、的?为什么?(1)n=2,l=-1,m=1;(2)n=2,l=2,m=±1;(3)n=3,l=0,m=1;2.写出下列各元

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