物质结构元素周期律总结

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1、物质结构元素周期律总结1.对原子的组成和三种微粒间的关系原子($x)<原子核"质子Z个中子04-Z)个的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。质量数(A)=质子数(Z)+巾子数(N)。核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数。2.原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能呈的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电

2、子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：1〜20号元素微粒结构的特点(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。(2)核外有10个电子的微粒：①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。②Pll离子：Mg2+、NaAl3

3、+、NH4H3O*o③阴离子：N3—、02_、F_、OH_、NH2_o(3)元素的原子结构的特殊性：①原子核中无中子的原子：②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C;是次外层电子数3倍的元素：0;是次外层电子数4倍的元素：Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素.•Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。从质量、电性两个

4、方面来认识原子结构最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易失非金属(1)原子核的体积虽小但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。所以，离子的相对质量就可以认为等于原子的相对质量。(2)组成原子的“三微粒”的带电情况及微粒数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷。在学习和解题时要充分利用微粒之间的关系，并注意理解“六种的概念：核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质S:数A.=质子数(Z)+中子数(N);离子所带电荷数=质子数一

5、电子数，负值表示带负电，正值表示带正电,6.全面掌握周期表中的元素性质递变规律项bl同周期(左—右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1-＞+7负价数=-(8-族序)最高正价、负价数相同最高正价=族序数元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性还原性减弱氧化性减弱还原性氧化性增强还原性增强最髙价氧化物对应的水化物的酸性碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减①上表所列规律的在联系是：原子结构决定位賈，决定性质。②上述性质之间关系可以用

6、下述方式来理解：电子层数越多=＞原子半径越大=＞原子核对核外电子的吸引力越弱失电子能力增强，得电子能力减弱=＞金属性增强，非金属性减弱。电子层数相同，质子数越大原子半径越小=*原子核对核外电子的引力越强失电子能力减弱,得电子能力增强=＞金属性减弱，非金属性增强。③根据上表得出的推论：在周期表中越靠左方和下方的元素，其元素的金属性愈强，因此铯(Cs)是自然界里最活泼的金属(紡在自然界不能稳定存在h越靠右方和上方的元素，其元素的非金属性愈强，因此，氟是最活泼的非金属元素。4见，在周期表中金属元素集中在左下半部(含所有副族元素)，非金属元素集屮的右上部(包括氢)，而在金属与

7、非金属的交界处的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质，如Be，B，Al，Si，Ge等。④特殊的相似规律：对角线规律(也叫斜线规则)在周期表中，左上向右下的斜线方向上相邻元素的性质相似，这个规律称为对角线规律，如Be位于第二周期IIIA族与铝斜线相对。己知A1S两性，则付推知Be也S两性，Be(OH)2,与A1(OH)3相似，也是两性氢氧化物。7.微粒半径的比较规律(1)同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(惰性元素除外)(2)同主族元素的原子半径(或离子半径)都是随着原子序数的增加而逐渐增大(3)对同种元素來说，其阴离