物质结构和元素周期律总结.doc

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1、物质结构和元素周期律总结质子中子一、原子结构原子原子核电子在原子里有如下数量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）=中子数（N）在原子中，核外的电子绕核做高速运动，不同能量的电子处于不同的电子层（离核近的能量低）电子分层排布的规律是：①每层最多容纳的电子数为2n2个，②最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），③次外层电子不超过18个，倒数第三层不超过32个。二.、元素周期律和周期表1、元素周期律：元素性质（原子半径，主要化合价，金属性和非金属性）随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律，就叫元素周期律。2、元素周期表a)、周期表

2、结构横行（７）：周期（共7个）短周期（3），长周期（3），不完全周期（1）　　　　纵行（18）：族（共16个）主族（７），副族（７），第VII族，0族b)、原子结构和周期表的关系原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数周期数=原子核外电子层数主族族数=原子最外层电子数c)、原子结构和元素性质递变规律的关系①原子半径：同周期从左到右↘，同主族由上往下↗②离子半径：具有相同电子层结构的离子（如F–和Na＋），随原子序数增加半径↘③元素的主要化合价：主族元素最高正价=主族数=最外层电子数非金属元素的负价=8–族数④元素的金属性和非金属性的强弱顺序：同周期从左到右金属性↘非

3、金属性↗同主族由上往下金属性↗非金属性↘所以周期表左下方是最强的金属，右上方是最强的非金属，而在非金属与金属交界的折线两侧出现的元素的金属和非金属性强弱相似（eg.铝），其中有些非金属适用于做半导体材料（硅）。⑤单质的氧化性和还原性，酸、碱性，气态氢化物的形成的难易程度及热稳定性的比较：金属性↗非金属性↗单质氧化性↗单质还原性↗气态氢化物越易形成，热稳定性↗最高价氧化物水化物酸性↗最高价氧化物水化物碱性↗三、化学键分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。通常为金属元素与非金属元素之间形成。共价键：原子

4、间通过共用电子对所形成的化学键。通常为非金属元素之间形成。金属键典型试题：1、(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性①NaK②MgAl③PCl④OS⑤S(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？①H3PO4HNO3②Ca(OH)2Mg(OH)2③H2SHCl④NaOHAl(OH)32、写出下列微粒或物质的电子式HNa+MgCl-NNaClN2CO2HF3、某元素R其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%(1)求R的原子量，R质子数(2)推断R在周期表中的位置，指

5、出其名称。