物质结构和元素周期律

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1、专题四　物质结构和元素周期律1．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是(　　)A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)表述Ⅰ表述ⅡA在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素的原子的最外层电子数相同B卤族元素气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI卤族元素的非金属性：F>Cl>Br

2、>ICCH3COOH、C2H5OH溶于水后均不导电CH3COOH、C2H5OH均属于共价化合物DNaCl和NH3都能溶于水NaCl、NH3和H2O都属于极性分子3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Q的单质不存在同素异形体D．相同质量的Z和

3、W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z>Y>XB．M2Z能与W的单质能发生反应C．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．下列说法正确的是(　　)A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B．第二周期元素的原子形成的阴离

4、子半径随核电荷数的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联系6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是(　　)A．W位于第三周期Ⅳ族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液7．元素X、Y、Z的原子核外电子层数依次增多，它们的原子序数之和等于20，且Y2－与Z＋的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的化合物是(　　)A．Z2

5、YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX8．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为_________________________________________________________。(3

6、)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____________________________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________________________________________。该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。a．＋99.7kJ·mol－1　　　b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1　　　d．－241.8kJ·mol－1(4)用

7、M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；由R生成Q的化学方程式：_____________________________________________。9.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为______