高一化学第四章卤素教案

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1、::::::化学教育资源网::::::高一化学第四章教案卤素第一节氯气教学目标：1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.使学生了解氯气的物理性质和用途。4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力教学重点：1.氯气的化学性质及实验室制法。2.氯离子的性质。教学难点：氯气的化学性质课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。第二课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚

2、钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。一、氯气的性质和用途氯原子的结构和氯分子组成：氯原子结构示意图氯分子结构示意图将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。

3、［板书］氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体常压，－34℃(2)易液化(氯气液氯)(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。［学生活动］【思考】从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？［板书］氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、1http://www.ngedu.net::::::化学教育资源网::::::非金属及化合物

4、发生反应。［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。［板书］1：氯气与金属的反应：铜丝在氯气中燃烧(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—3，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。点燃点燃［板书］Cu+Cl2======CuCl22Na＋Cl2=====2N

5、aCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?点燃［学生活动］［板书］2Fe＋3Cl2========２FeCl3［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气

6、反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。［板书］2：氯气与非金属的反应［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。［演示实验4—4，氢气与氯气的混合爆炸］点燃［板书］H2＋Cl2======２ＨＣｌ［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验

7、，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。［学生讨论］［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5点燃2P+3Cl2=======2PCl3（三氯化磷）点燃PCl3+Cl2=======PCl5（五氯化磷）2http://www.ngedu.net::::::化学教育资源网

8、::::::［板书］3：