高中新教材第四章《卤素》复习--高一化学教案.ppt

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第四章《卤素》复习高一化学重庆市江北中学校——颜世均 第四章卤素知识复习卤素原子结构的特点：①相同点：它们的原子结构中最外层电子数相同;②不同点：原子核外电子层数不同，原子半径不同。一、卤素知识概括：氯色黄绿且有毒,液溴红棕碘无沸.金非水碱盐两硫,氟气遇水氧逸出.碘淀水蓝碘银雨,氟化银溶余不溶.实验制取氢化物,氟氯硫铅磷溴碘. 解释化学性质（各用一个化学方程式来解释）：金______________________________非______________________________水______________________________碱______________________________盐______________________________两硫_____________________________________________________________2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2Cl2+H2==2HCl2P+4Cl2==PCl3+PCl5Cl2+H2O=HClO+HClCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2KI+Cl2=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32H2S+Cl2=2HCl+SSO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4Na2S+Cl2=2NaCl+S↓△△△光 实验室制取下列物质的反应式⑴Cl2：_________________________⑵HCl：________________________⑶HBr：________________________⑷HI：_________________________制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4?4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+4H2O2NaCl+H2SO4(浓)==2HCl↑+Na2SO4NaBr+H3PO4==HBr↑+NaH2PO4NaI+H3PO4===HI↑+NaH2PO4△△△△因为浓硫酸要将HI或HBr氧化为I2或Br2，自己被还原为SO2，同时生成H2O。如：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+H2O△ 二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题：⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-|氧化剂|还原剂|氧化产物|还原产物△ ⑵MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头法表明化合价升降和电子转移情况）MnO2+2NaCl+2H2SO4==Na2SO4+Cl2+2H2O+MnSO4△|氧化剂|还原剂|氧化产物|还原产物化合价升高2失去2e-化合价降低2得到2e- ⑶KMnO4与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O|氧化剂|还原剂|氧化产物|还原产物10e- 三、过量计算规律过量计算：二物量给出,过量先找出.给的量具体,交叉就可比.给的是总量,差量求过量.过量搞不明,算多样才行. 四、几种实验基本操作1、萃取:2、萃取剂选择的条件：①____________②____________________,③____________.3、分液__________________________.4、过滤__________________________.用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫做萃取.两种溶剂不互溶。溶质在两溶剂中溶解度差大溶剂易挥发分离不能互溶的两种液体的方法分离不溶固体和溶液的方法 基本装置适用范围可制取的气体备注⑴制氢气⑵制氧气⑶制氯气△△制取Cl2制取H2制取O2Cl2、SO2、C2H2、HCl固+液→气固+固→气液+液→气H2、CO2、H2S、NO2O2、NH3、CH4、五、实验1、制备气体的基本装置 气体制备基本装置固液反应不加热的制气装置 气体制备基本装置固体反应加热的制气装置固液反应加热的制气装置 2.收集的气体方法收集方法向上排气法向下排气法排水取气法简易装置图收集的气体O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、 3、尾气处理方法类别易溶气体（甲）例能溶气体（乙）例可燃气体（丙）例简易装置COH2HClNH3Cl2 六、X2（X=F、Cl、Br、I）及X－的性质1、X－的还原性由强到弱的顺序是:_____________________________，X2的氧化性由强到弱的顺序是:_________________，气态HX的稳定性由强到弱的顺序是:_______________________________，HX的水溶液的酸性由强到弱的顺序是___________________________。2、新制氯水和久置氯水的主要成份分别是：______________________________________________________________________。I－＞Br—＞Cl—＞F－F2＞Cl2＞Br2＞F2HF＞HCl＞HBr＞HIHI＞HBr＞HCl＞HF新制氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—等；久置氯水：H2O、H+、Cl—等。 3.漂白粉的生产原理是:_____________________________________。4.漂白粉的漂白原理是:①____________________________________,②____________________________________.5.HF的特殊性质和用途是：_____________________________________。6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和还原性？在氧化还原反应中____________________________________________2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOHF能与SiO2反应。HF用于雕刻玻璃。氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物 7.举例说明氧化还原反应的四种基本类型（同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系）:⑴分子间的氧化还原反应4HCl（浓）+MnO2===2H2O+Cl2↑+MnCl2化合价降低2得到电子2e-还原化合价升高2失去电子2e-氧化 ⑵分子内的氧化还原反应2KClO3======2KCl+3O2↑⑶多种元素之间的氧化还原反应4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2化合价降低12得到电子12e-还原化合价升高12失去电子12e-氧化化合价降低44得到电子44e-还原化合价升高44失去电子44e-氧化 ⑷自身氧化还原反应(歧化反应)Cl2+H2O====HCl+HClO8.升华______________________________________________化合价降低1得到电子e-还原化合价升高1失去电子e-氧化固体物质受热不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫做升华. 9.有10molH2和Cl2的混合气体点燃后若若把产物通过饱和食盐水水洗和用浓H2SO4干燥余下amol气体。问原混合气体中H2和Cl2各有多少?解题分析:把产物通过饱和食盐水水洗后，除去了HCl，再用浓H2SO4干燥(除去了水蒸气)还余下amol气体,说明过量的气体是H2,或者是Cl2；或Cl2与H2反应恰好完成3种情况. 解：Cl2+H2=====2HCl1mol1mol2mol⑴当a=0时(恰好反应完),n(H2)=n(Cl2)=5mol⑵a>0时①若余下amol是Cl2n(H2)=(10-a)/2moln(Cl2)=(10+a)/2mol②若余下amol是H2n(Cl2)=(10-a)/2moln(H2)=(10+a)/2mol答：原混合气体中氢气、氯气可能各是5mol；可能氢气为(10-a)/2mol或(10+a)/2mol，氯气为(10+a)/2mol或(10-a)/2mol。