第四章 卤素ppt

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1、第四章卤素卤素在周期表中的位置第一节氯气1．氯气的物理性质氯气（Cl2）的分子是由两个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈黄绿色，压强为1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃，变成液氯。液氯继续冷却到-101℃，变成固态氯。氯气有毒，有剧烈的刺激性，吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽；吸入大量氯气会中毒致死。实验室里，闻氯气的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。当闻其它气体的气味时，也应采取这种方法。卤素单质的物理性质卤素单质氟氯溴碘聚集状态气气液固颜色浅黄黄绿红棕紫黑熔点/℃-219.6-101-7.2113.5

2、沸点/℃-188-34.658.78184.3汽化热/（KJ·mol-1)6.3220.4130.7146.61溶解度/g·(100gH2O)-1分解水0.7323.580.029密度/(g·cm-3)1.11(l)1.57(l)3.12(l)4.93(s)2．氯气的化学性质氯原子的最外电子层有7个电子，因而在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。1．氯气跟金属的反应取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细沙的燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧，就立刻连匙带钠伸进盛氯气的集气瓶里，观察发生的现象。钠在氯气里剧烈燃

3、烧，并生成白色的氯化钠晶体。氯的原子结构它是一种活泼的非金属，具有很强的氧化性质。所以它不但跟金属起反应，而且跟非金属，氢气都起化学反应。2Na+Cl2NaCl（放热，产生白色的烟）氯气不但能跟钠等活泼金属直接化合，而且还能跟铜等不活泼的金属起反应，生成相应的氯化物。2Cu+Cl2CuCl2（放热，产生棕黄色的烟）氯化铜溶解在水里，成为绿色的氯化铜溶液。溶液浓度不同时，颜色略有不同。2．氯气跟非金属的反应氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热。燃烧后生成的气体是氯化氢气体。它在空气里易跟水蒸气结合呈现雾状。事实上，光照也能使氢气和氯气的混合气体发生反应。H2+Cl22HCl

4、（放热，产生苍白色火焰）氯气跟磷起反应，生成三氯化磷和五氯化磷。出现的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。2P+3Cl22PCl3（液态，形成白雾）PCl3＋Cl2PCl5（固体，形成白烟）三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。从上面钠、铜、氢气、磷等物质在氯气中燃烧的反应可以看出，燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。3．氯气跟水的反应氯气溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。溶解的氯气能够跟水起反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)生成

5、的次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速。2HClO2HCl+O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气（1L水里约通入0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。4．氯气跟碱的反应氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。工业上就用氯气和消石灰制成漂白粉。制漂白粉的反应可以用化学方程式简单表示如下：2Ca（OH）2＋2Cl2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，它的有效成分是次氯酸钙。用漂白粉漂白的时候，次氯酸钙跟稀酸或空气里的

6、二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO(加酸可加速漂白)5.氯气跟某些具有还原性的物质的反应Cl2+2KI===2KCl+I2(可用湿润的KI试纸来检验Cl2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色）Cl2+Na2SO3+H2O====Na2SO4+2HCl（除废水中的氯）3.氯气的用途氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白粉外，还用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。4.氯气的实验室制法：（1）原理：实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取

7、氯气，也可以用浓盐酸与高锰酸钾或重铬酸钾制取氯气。MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O说明：①如用重铬酸钾作氧化剂，当加热时产生氯气，不加热时则停止发生。②反应需慢慢加热，以防大量HCl挥发。③MnO2与稀盐酸不反应。④由于Cl2能溶于水，故只能采用向上排气法或排饱和食盐水法；由于Cl2有毒，必须有尾气吸收装置。（2）净化：①除杂：用饱和食盐水②干燥：用浓硫酸（3）收集：①收集方法：向上排空气取气法②验满：湿润的淀粉KI