卤素单质性质.ppt

《卤素单质性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§2.3.3卤族元素一、卤族元素的性质和用途一、卤素单质物理性质一、卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高减小卤素单质颜色常温常压下状态熔沸点密度溶解性(H2O)(有机溶剂)毒性剧毒毒毒较低毒性逐渐减弱F2Cl2Br2I2淡黄绿黄绿深棕红紫黑逐渐加深气气液固一应俱全低－－－－－－－－－－＞高小－－－

2、－－－－－－－＞大(反应)可溶－－－－－－＞难溶易溶于有机溶剂一、卤素单质的物理性质结论：卤素单质物理性质具有递变性。二、卤素的原子结构元素名称：氟　　氯　　　溴　　　碘元素符号：FClBrI核电荷数：9173553原子结构示意图：相同点：最外层均有7个电子,易得电子。不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。卤族元素的原子结构比较：原子半径：由小-----------------------------→大结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。7为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成8电

3、子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构(1)卤素单质与金属的反应氟（F2）可以与所有金属反应氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应溴、碘也可以与大多数金属反应例如：2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3I22FeI2三、卤族元素单质的化学性质光500℃生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持H2+I2======2HIHI很不稳定续加热500℃光照或点燃方程式反应条件名称(2)卤素单质与氢气的反应氢化物的水溶液的酸性增强卤素单质与氢气的反应分析相

4、同点：都生成卤化氢反应条件：反应程度：生成卤化氢的稳定性：生成卤化氢的酸性:易→难剧烈→缓慢强→弱弱→强(3)卤素与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2OHCl＋HClO（能反应）Br2＋H2OHBr＋HBrO（很弱）I2＋H2OHI＋HIO（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱(4)与碱反应:(5)卤素单质间的置换反应F2＋2NaCl（熔融）＝NaF＋Cl2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱F－Cl－Br－I－还原性逐渐增强NaCl+AgNO3=

5、=AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3==AgBr↓（淡黄色）+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓（黄色）+NaNO3加入AgNO3溶液再加硝酸AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。【实验】1、卤化银四、卤化银的制取及卤离子的检验注意：氟化银可溶于水2.Cl-、Br-、I-检验方法方法现象Cl-Br-I-AgNO3、稀HNO3白色沉淀①AgNO3、稀HNO3浅黄色沉淀②氯水、CCl4分层，下层为橙色①AgNO3、稀HNO3黄色沉淀②氯水、CCl4分层，下层为紫红色③氯水、淀粉溶液变蓝色2021/8/816五、卤

6、素的特殊性氟：能置换出水中的氧2F2+2H2O→4HF+O2溴：常温下为液体（唯一）极易挥发易溶于有机溶剂碘：升华（用于分离或提纯）碘与淀粉变蓝色。易溶于有机溶剂常用的有机溶剂:苯（密度：<水）汽油（密度：<水）酒精（密度：<水与水互溶）CCl4（密度：>水）六、含卤化合物的主要用途1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。2.AgX的感光性：AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）2AgX→2Ag+X2光3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大思考：根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？典型的元素单质点面一个家族的元素类推结构决定

7、性质(1)与金属反应:2M+nX2→2MXn(一定条件)(2)与氢气反应:H2+X2→2HX(一定条件)(3)与水反应:特:2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）X2＋H2O＝HX＋HXO(4)与碱反应:(5)置换反应:Br2＋2KI＝2KBr＋I2(氟特殊)课堂小结：化学性质相似性X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO+H2O(氟特殊)F→Cl→Br→I原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高与H2反应逐渐困难氧化性逐渐减弱离子