卤素单质总结

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1、卤素1•氯气［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性,吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入人量则会中毒死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.⑴与金属反应：Cu+Cl2^^=CuCl2•实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充

2、满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着冇棕黄色的固体粉末.向集气瓶内加入少屋蒸啊水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na+Cl2^^=2NaCl实验现彖：有白烟产生.说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2>FeCl3）.%1在常温、常压下，T燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.%1“烟”是固体小颗粒分散到空气屮形成的物质.如铜在氯气屮燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCH晶体

3、小颗粒；钠在氯气屮燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等.（2）与氢气反应H2+Cl2点燃或光照2HC1注意①在不同的条件下，出与C"均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃吋，纯净的出能在CJ中安静地燃烧，发出苍口色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射F，出与CD的混合气体发生爆炸.%1物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气屮燃烧等.%1“雾”是小液滴悬浮在空气屮形成的物质;“烟”是固体小颗粒分散到空气屮形成的物质•

4、要注意“雾”与“烟”的区别.%1出与C12反应生成的HC1气体具有刺激性气味，极易溶于水.HC1的水溶液叫氮氯酸，俗称盐酸.（3）与水反应.化学方程式：C12+H2O=HC1+HC1O离了方程式：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O说明①C12与出0的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中，C12既是氧化剂乂是还原剂，比0只作反应物.%1在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同吋，溶解于水中的部分Cl2-MH2o反应生成HC1和HC1O,因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HC1O.H

5、?O）和四种离了（H+、Cl—、CIO—和水电离产生的少量OH—）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质:酸性（H+）,漂白作用（含HC1O）,C1一的性质,C"的性质.%1新制氯水屮含有较多的Cl?、HC1O,久置氯水山于Cl?不断跟出0反应和HC1O不断分解，使溶液中的Cl?、HC1O逐渐减少、HC1逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH<7.%1C"本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C"与H2O反应生成的HC1O.所以十燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条

6、褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.%1注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱f金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O该反应用于实验室制CI2时，多余CH的吸收(尾气吸收).2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O说明①6与石灰5L［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上仝产漂粉榕或漂口粉的原理.漂

7、粉梢和漂口粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCb，有效成分是Ca(ClO)2%1次氯酸盐比次氯酸稳定.%1漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2HC1O光照2HCI+O2t%1漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为:Ca(C10)2+C02+H2O=CaCO3I+2HC1O由此町见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］%1杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种

8、农药.［次氯酸］%1次氯酸(HC1O)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质,在新制氯水中主要以HC1O分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.%1HC1O不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HC1O=2H++2C1-+O2t,因此HC1O是一种强氧化剂.%1HC1O能杀菌.自来水常用氯气杀菌消