卤素单质的制备

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1、卤素单质的制备练习：工业上制备Cl2一般是用电解饱和食盐水的方法（氯碱工业），它反应的化学方程式和离子方程式分别是化学方程式：离子方程式：思考：工业上电解熔融的氯化钠也可以得到Cl2，为何通常不用这种方法来制备Cl2？2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑通电电解熔融的氯化钠时需要一直加热保持氯化钠在熔融状态，需要比较多的能源思考：实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO2，应用哪些药品反应？用什么装置来制气？要不要净化？如何收集？要

2、不要尾气处理？请用简笔画（用或代表容器，用或代表导管）画出一套完整的实验装置图。一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？气体收集装置尾气处理装置气体净化装置气体发生装置装置分析思考：实验室制取H2、NH3、CO2、C2H4、Cl2等气体一般用哪些发生装置？思考：实验室制取纯净H2、O2、CO2、C2H4等气体时一般要不要净化？如何净化？2思考：实验室制取H2、O2、CO2、NO、NO2、C2H4、C2H2等气体一般用哪些方法收集？3思考：实验室制取NH3、O2、CO2、SO2、CO等气体时要不要进行尾

3、气处理？怎样处理？实验室制取纯净、干燥的二氧化碳的完整装置思考：实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取少量氯气，反应方程式可表示为：，要想制得一瓶纯净、干燥的氯气，如何设计实验？请画出完整的一套实验装置图。【巩固练习】下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A.碱石灰和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸C.铜和浓硝酸D.碳酸钙和稀盐酸D巩固练习：某同学在实验室用如下图装置制少量的乙烯并检乙烯的不饱和性，他所设计的实验是否准确？为什么？你觉得应如

4、何改动？思考：用足量的二氧化锰与含有4molHCl的浓盐酸反应制Cl2，在装置和操作都没问题的情况下，制得的Cl2远小于1mol，原因可能是：巩固练习：下列对玻璃仪器的清洗方法不正确的是A、用稀盐酸洗涤长期装石灰水的试剂瓶B、用热的纯碱溶液洗涤油污C、用稀盐酸洗涤做完KMnO4受热分解实验的试管D、用稀硝酸洗涤做完银镜反应实验的试管C浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。思考：从氧化还原的角度分析，实验室制取Cl2的原理是什么？实验室常用的氧化剂KMnO4、KCl

5、O3、Ca（ClO）2等的氧化性比MnO2的要强，它们也能将浓盐酸中的氯元素氧化成Cl2，它们反应的化学方程式应怎样书写呢？KMnO4+HCl——KClO3+HCl——Ca（ClO）2+HCl——用NaCl固体、MnO2固体与浓盐酸共热，也可以生成Cl2，写出反应的化学方程式MnO2+NaCl+H2SO4——巩固练习：某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处D练习．

6、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．从海带中提取溴、碘单质的过程涉及氧化还原反应AD引入练习：海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。流程如下：⑴灼烧海带的步骤中，除需要三角架外，还需要用到的硅酸盐质的实验仪器是（在空白处填写标号字母）A、烧杯B、瓷坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精

7、灯⑵指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。写出过程②中有关反应的离子方程式：BDE过滤萃取Cl2+2I-=I2+Cl-引入练习：海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。流程如下：⑶提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填字母标号）A.酒精B.CCl4C.乙酸D.苯⑷从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过过程。BD蒸馏干海带浸泡液滤液粗碘提纯碘单质水氯气过滤过滤总结：1.碘的提取溴、碘的提取粗盐母液通Cl2Br2蒸汽跑出来粗Br2Br2水海水鼓入热空气冷

8、凝提纯高纯溴2.溴的提取溴、碘的提取溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。思考：为什么要鼓入热空气？练习：工业上从海水中提取溴可采用如下方法：⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________________。⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为________________________________________。　⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的