卤素总结与卤素间的置换.ppt

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1、2.3从海水中提取溴和碘卤素（第二课时）卤素单质的物理性质F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高颜色变化逐渐加深逐渐减小在水中的溶解性试剂颜色加入酒精、振荡、静置加入CCl4、振荡、静置加入苯、振荡、静置溴水黄色到橙色不分层，橙红色分层，上层无色，下层红棕色分层，上层红棕色，下层无色碘水黄色到浅棕色不分层，棕色分层，上层无色，下层紫色分层，上层紫红色，下层无色溴水和碘水分别加入有机溶剂分层，上层几乎无色，下层红棕色，有Br2Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2活泼性：Cl2>Br2Cl2+2Br－→2Cl－+Br2现象

2、分层，上层几乎无色，下层紫色，有I2Cl2＋2KI→2KCl＋I2活泼性：Cl2>I2Cl2+2I－→2Cl－+I2现象Br2＋2KI→2KBr＋I2活泼性：Br2>I2分层，上层几乎无色，下层紫色,有I2Br2+2I－→2Br－+I2现象碘水NaBr溶液活泼性：Br2＞I2分层，上层几乎无色，下层紫色,有I2不反应卤素活泼性顺序：Cl2>Br2>I2现象名称反应条件反应方程式气态氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2→2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2→2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2→2HBrHBr较不稳定I2高温、持H2+I2→2HIHI很不稳定续加热500℃

3、光照卤素单质与氢气反应或点燃反应越来越难发生2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）卤素单质与水反应写出卤素单质与氢氧化钠溶液反应的方程式Cl2＋H2OHCl＋HClOBr2＋H2OHBr＋HBrOI2＋H2OHI＋HIO通式：X2＋H2OHX＋HXO（X：Cl、Br、I）卤素原子的结构练习：写出卤素原子F、Cl、Br、I的原子结构示意图。FClBrIAt思考：它们的原子结构有什么相同点和不同点？决定元素及其单质的性质单质氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得1个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大原子得电子的能力逐渐减弱原子结构氧化性强卤素原子的结构卤素活泼性顺序

4、：Cl2>Br2>I2元素非金属性逐渐减弱卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与水反应，生成氢卤酸和次卤酸（F2特例）卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。卤素单质的化学性质活泼的卤素单质，可以把不活泼的卤素单质从它的盐溶液中置换出来。与碱反应，生成卤化物与次卤酸盐等卤素之间的置换反应