[工作]卤素的归纳总结

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1、卤素知识归纳1.氯及其化合物1.卤素及其化合物1.有关反应方程式卤索及其化合物有关的方程式①C12与金属反应侧“乞a2鑿OaciCu-a?^Cua2陀+3a?SzFeCi,②Cb与非金属反应ax+H?3C&+2P=^2PCIjPOj+CIZ=PC*③C12与水反应GJ?+Hx0-=^E1C1十KUO2HC1Q™2HC1+O?t④CI2与碱反应C12+2NaOH=NaC1+NaC10+也0（尾气吸收）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20（制漂白粉）3C12+6K0H（浓）=KC103-b5KQ+3H2O

2、Ca（C102）+C02+H20=CaC03I+2HC10（日常漂白原理）3C12+8NH3=6NH4CH-N2⑤C12与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2C12+2KI=2KC1+I2Cl2+2FeCl2=2FeCl33C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3（少量Cl2）3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Ch）C12+SO2+2H2O二H2SOi+2HC1C12+H2S二2HC1+SI①C12与有机物的作用O,+CH4—CHyCI+ECICH]a+4竺CH皿+HG旳禺十①迪尬禹+脚C

3、HQ.+CU塑CCj+HCl爲亠佻=為哄目・C施C1■CH,aCli十<（O）><@>-O+WCI3CV⑦C12制备4HC1（浓）+MnO：亠MnQ+仙T+2H.016HC1（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H2O14IIC1（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl21+7H2O4HC1（浓）+Ca（C10）2=CaCl2+Cl2f+2H2O2NaCl+2H2O皂垦2NeOH十C"T+比T⑧HC1的有关反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2tA12O3+6HC1=2A1C13+3H2OA1（O

4、H）3+3HC1=A1C13+3H2OCaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H2Och2=ch2+HCl•普生CH3-ch2ciCH^—COOH+HC1——►CH2~COOHnh2nh3ci2NaCl+H2SO,（浓）~Na2S04+2HC1TNaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClt⑨氟、碘的有关方程式2F2+2H20=4HF+022F2+XcXcF4CaF2+HjS04（浓）=^=CaS6+2HF]Si+4HF二SiF4+2H24HF+Si02=SiF4t+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2I+SiF4t+3

5、H2OFe+良Fel2碘与淀粉溶液变蓝色。AgNO3+KI=AgII+KNO32AgI+L1.氯水的成分和性质（1）成分：氯水是氯气的水溶液，通常状况下，1体积能溶解约2体积氯气,形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸.C12+H2O=HC1+HC1O新制的氯水中只有约39%的氯气与水反应，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色•新制的氯水中主要含有CL.HC10.HOHCl：C1O~（HC10为弱酸,部分电离出少量HCIO-）,以及水电离出来的少量OF等。通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随

6、配随用，保存在棕色瓶屮。久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HC10二2HC1+02f,而变成很稀的盐酸，其中主要含有HlC「、也0、02（少量）.⑵性质：①新制的氯水可以代替氯气.如：A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝。B.氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、N&S、NaBr的溶液中加氯水。C.氯水和某些还原性阳离了的反应，向FeCb溶液中加氯水.D.氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水屮通H?S、HBr.HI等.E.氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水屮通入乙烯、乙烘等.②氯水可体现H'、HC10的性质，如石蕊试液滴入氯水中，溶液先变红

7、后褪色，变红是由于HC1电离产生的H•表现酸性，褪色是因为次氯酸具有强氧化性，能将有机色素氧化而使其褪色，氧化还原反应速率不如HM勺反应速率快，故先变红后褪色.③氯水还可单独表现出HC10的性质，例如用氯水消毒、杀菌、漂口，就是利用氯水中的HC10具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色索.④氯水又可表现出C1一的性质，如氯水滴入到AgNO3溶液中，产生不溶于稀IINOs的口色沉淀;用自来水配制AgNO3溶液吋产生口色沉淀。⑤氯水又能单独表现IT的特点，例如向N/COs溶液中滴加氯水，有大量气体（COJ产生。（3）氯水与液氯的区别：

8、氯水是混和物，而液氯是纯净物。1.溟水褪色的种种反应（1）能使漠水褪色的无机物如：H2S：Br2+H2S=2HBr+SI（褪色且浑浊）S02：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrNa2S03:Br2+Na2S03+H20=Na2S04+2