高一化学 卤素

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1、——卤族元素（简称卤素）卤族元素原子结构示意图+927+17287+3528187+532818187FClBrI[思考]卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？最外层电子数均为，均易电子，具有强性。7得到氧化增多增大1、卤素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。（1）相似性：（2）递变性：2、卤素单质的物理性质（1）相似性：（2）递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。阅读教材P8：资料卡片颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气→液→固逐渐增大依次增高★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是

2、中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素单质__

3、__性强弱。氧化氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（4）卤素单质与金属的反应3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I）4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原

4、子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定5、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。（2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱；（4）单质间的置换反应。通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的性逐渐增强，性逐渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具

5、有递变性。小结金属非金属1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2＞I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。C2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2B氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(CN)2+H2O=HCN+HCNO试写出(SC

6、N)2与KOH溶液和H2O反应的化学方程式？(SCN)2+2KOH=KSCN+KSCNO+H2O(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO