高一化学卤素讲义

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1、卤族元素复习一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。（3）负化合价为－1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增

2、强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F－、Cl－、Br－、I－。特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。二、基础知识梳理一、卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2．单质

3、的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反

4、应.2．都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：易升华①I2②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2

5、——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。⑧HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱卤素的性质卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。此性质常用作萃取。与氢气反应F2+H22HF（冷暗处反应，爆炸）Cl2+H22HCl（光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。）Br2+H22HBr（反应较慢）I2+H22HI（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物HX为无

6、色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。酸性：HI＞HBr＞HCl，此三者皆为强酸，HF为弱酸。单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-卤素和水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2OHCl+HClOBr2+2H2OHBr+HBrOI2与水不反应氧化性较强的卤素单质能将溶液中的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）卤化银均为不溶物AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色氯气Cl2①大多数金属单质能直接于Cl2化合，并且金属氧化为高价的氯

7、化物。2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)②与非金属化合2P+3Cl22PCl3(l)2P+5Cl22PCl5(S)H2+Cl22HCl③与水反应Cl2+H2OHCl+HClO④与碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O⑤与氨气反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，其中OR部分：3Cl2+2NH3=N2+6HCl⑥与还原性盐：6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr2+

8、3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓⑦氧化具有还原性的化合物⑧与CH4反应⑨关于Cl的含氧酸1．HClO4（高氯酸）：是最强的