高一化学卤素教案

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1、第四章卤素§1—1氯气【目的要求】:1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.2.了解氯气的用途.3.掌握实验室制取氯气的原理和方法. 【重、难点】:氯气的化学性质【教学方法】:观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条【课时安排】:第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。【教学过程】:l 引入:由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.l 演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.l       学生回答:氯气的物理性质(1)色、味、态(

2、介绍毒性)(2)密度:比空气大(3)水溶性:可溶(体积比1:2)(4)熔、沸点:-101C;-34.6C(与氧气-218C;-183C和氢气-259C;-252C比较)l       演示实验:钠和铜分别在氯气中燃烧l       学生回答:实验现象l       教师讲解:反应原理(注意氯元素的化合价变化)、装置、操作及有关拓展内容l       演示实验:1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.2.红磷在氯气中燃烧.l       学生回答:实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应) l       教师讲解:反应原理及有关拓展内容 l        教师讲解:1.氯气与水反应的原

3、理,分析氯元素化合价的变化;2.次氯酸的强氧化性和用途. l       演示实验:次氯酸使色布褪色 l       思考讨论:1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? (第二节时)l       复习引入:复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应. l       教师讲解:1.氯气与碱反应的原理及拓展;2.漂白粉的制取与应用等. l       小结:氯气的化学性质及性质活泼的原因. l       学生自学:氯气的用途 l       教师讲解:实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,

4、回忆实验室制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气和尾气处理装置. l       思考讨论:1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?如何除去?应先除什么后除什么?为什么? l       教师讲解:氯气的工业制法(氯碱工业) 【板书设计】:一.氯气的性质 1.物理性质(1)色、味、态:黄绿色有刺激性气味的气体(2)密度:比空气大(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)常压,-34.6C(4)易液化:氯气液氯  

5、1.化学性质 (1)与金属的反应点燃点燃2Na+Cl2===2NaCl(白烟)Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)点燃推广：2Al+3Cl2===2AlCl3(白烟)点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)l       CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。CuCl2溶液浓溶液稀溶液黄色黄绿色绿色蓝色 (2)与非金属的反应点燃H2+Cl2===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）光照H2+Cl2===2HCl（爆炸）点燃2P+3Cl2===2PCl3（液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3+Cl2===PCl5（固体）五氯化磷 l

6、       燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。 （3）与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸) 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。    （4）  与碱的反应2Cl2+2Ca(OH)2===Ca

7、Cl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气）注意：（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：Cl2+H2O===HCl+HClONaOHNaOHNaCl+H2ONaClO+H2O结果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O但两者又有很大区别：Cl2+H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，而Cl2+2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。（1）（2）漂白粉①