曾惠如的公开课教案：化学平衡的计算

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1、化学平衡的计算专题四会中学曾惠如时间：2009年3月23日班级：高三（8）班教学目标：知识与技能：利用三步式进行有关化学平衡的计算过程与方法：知道化学平衡的意义，引导学生学会利用三步式进行有关计算情感态度与价值观：学会利用数据，从中分析总结规律教学过程：一．化学平衡的有关计算化学平衡的计算模式可采取分三步列式的方式来进行，通常模式如下：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)≒Pc(g)+qD(g)起始（mol）abpxqx转化（mol）mxnxpxqx平衡（mol）a-mxb-mxpxqx①则A的

2、转化率为a(A)=②平衡时，D的物质的量分数③平衡状态与起始状态的压强之比等于物质的量之比④平衡时混合气体的平均相对分子质量：⑤平衡状态与起始状态的平均相对分子质量⑥平衡常数为K=二．练习1．有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为0．3mol·L－1·S－1；2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到

3、平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为×100%（用a、b表示）；（3）若将4molA和2molB加入aL的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体的压强为原来的，此时，混合气体中C的体积分数为66.7%。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，假设增加的B全部转化，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。分析：2A（g）＋B（g）2C（g）C始（mol/L）：0.600.950.30△C（mol/

4、L）：0.200.100.20C平衡（mol/L）：0.400.850.502．一定温度下2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)︰n(O2)︰n(SO3)=3︰2︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.4mol，n(SO3)=1.6mol，此时SO2的物质的量应是(A)A、0.5molB、0.6moLC、0.7molD、1.2mol分析：2SO2+O22SO3n始（mol）：3x2x4x△n（mol）：1.6-4x2x-0.41.6-4xn平衡（mol）：7x-1.60.4

5、1.6=2x=0.3∴平衡时SO2的物质的量应是0.5mol，选A3．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为（A）A．3.2×103mol－1·LB．1.6×103mol－1·LC．8.0×102mol－1·LD．4.0×102mol－1·L分析：2SO2(g)＋O22SO3(g)C始（mol/L）：000.05△C（mol/L）：2xx2xC平衡（mol

6、/L）：2xx0.05-2x由题意得：×100%=20%x=0.005∴K==3.2×103mol/L附：学生用资料化学平衡的计算专题一．化学平衡的有关计算化学平衡的计算模式可采取分三步列式的方式来进行，通常模式如下：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)≒Pc(g)+qD(g)起始（mol）abpxqx转化（mol）mxnxpxqx平衡（mol）a-mxb-mxpxqx①则A的转化率为a(A)=②平衡时，D的物质的量分数③平衡状态与起始状态的压强之比等于物质的量之比④平衡时混合气体的平均相对分子

7、质量：⑤平衡状态与起始状态的平均相对分子质量⑥平衡常数为K=二．练习1．有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为______________；2s时物质B的浓度为_____________；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为______________________

8、_____（用a、b表示）；（3）若将4molA和2molB加入aL的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体的压强为原来的，此时，混合气体中C的体积分数为____________。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，假设增加的B全部转化，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。2．一定温度下2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)︰n(O2)︰n(SO3)=3︰2︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.4