物质的量浓度计算训练题

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1、物质的量浓度的计算训练题一、选择题1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5mol/L氯化铁溶液2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该　A．取29.9g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L　C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mo

2、l/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/LＣ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/LＤ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2NA4.下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。C．在K2SO4和NaCl的中

3、性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。5.一种NaOH溶液的浓度为amol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ6.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.2

4、5mol，Cl-离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为　　A．0.5mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol7．200mL0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4gBaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4　　B．3　　C．2　　　D．18．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L　B．12.5mol/L　C．3mol/L　D．2mol/L9．含重金属离子Rn+，物质的量

5、浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为　　A．4　　B．3　　C．2　　D．110.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42―离子的物质的量浓度为A.mol/L　　B.mol/L　C.mol/L　D.mol/L11.同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42―完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1：2：3B．1：3：6C．2：

6、3：6D．6：2：1二、填空题12、完成下列填空(1)5ml、1mol/L的Na2SO4溶液中：n(Na2SO4)=,n(Na＋)=,n(SO42―)=；C(Na2SO4)=,C(Na＋)=,C(SO42―)=.(2)0.5mol/L的CaCl2溶液中：C(Ca2＋)=,C(Cl―)=,(3)某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,则：C(H2SO4)=.(4)已知Al2(SO4)3溶液的浓度为2mol/L,则:C(Al3＋)=,C(SO42―)=,若C(Al3＋)=3mol/L,则：C(SO42―)=,若C(SO42―)=

7、3mol/L,则：C(Al2(SO4)3)=.（5）填空：关于NaCl溶液：溶液体积100ml10mlNaCl溶液的浓度2mol/L0.5mol/LNaCl的质量5.85g11.7g(6)把14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250ml溶液，计算Na2CO3的物质的量浓度。三、计算题13.求98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度。（密度为1.84g/cm3）。14.已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol，则该溶液的物质的量浓度为？15、将23.4gNaCl溶于水中，配

8、成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。16、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。17、欲配制0.2mol/LCuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？18、将10mol/L的H2