物质的量浓度计算的专题训练

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1、物质的量浓度计算的专题训练1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．3.6mol/L2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．3mol/LC．6mol/LD．7.2mol/L3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．a/22400mol/LB．a/2.24mol/LC．a/22.4mol/LD．a/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A．10mL

2、0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．200mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl26．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A

3、．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体积比约为（）A．1︰4B．3︰4C．2︰1D．2︰38、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯

4、化钠溶液的浓度可能是（）A．均为0.3mol/LB．分别为0.1mol/L和0.4mol/LC．分别为0.1mol/L和0.2mol/LD．均为0.6mol/L10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D．④⑤⑥11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、

5、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（）A．1：1：1B．1：2：3C．2：1：1D．4：1：212．分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A．NaClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl313．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．CuCl2、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、

6、Na2SO414．200mL硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（）A．1/16mol/LB．3/16mol/LC．1/64mol/LD．0.2mol/L15．将标准状况下，将VLHX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2

7、L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（）A．B．C．D．17．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（）A．该饱和溶液的质量分数为B．X在25℃时的溶解度为C．该饱和溶液的物质的量浓度为D．该饱和溶液的物质的量浓度为　　18、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是（）A．ω2＝2ω1B．ω1＝2ω2C．ω2＞2

8、ω1D．ω1<ω2<2ω1