酸碱中和滴定导学案1

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1、酸碱中和滴定导学案【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解中和滴定的仪器及使用方法3、掌握中和滴定操作及计算4、掌握中和滴定的误差分析【自主学习】一、酸碱中和滴定1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。2.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。3.实质：H++OH—=H2O即酸中的n(H+)==碱中n(OH-)，c(H+)V(H+)=c(OH-)

2、V(OH-)4.所需仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台5.指示剂的选择：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。常选用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不选用。无色浅红红色红色橙色黄色甲基橙的变色范围0~3.1丨3.1~4.4丨>4.4酚酞的变色范围0~8.2丨8.2~10丨>10一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用__________________作指示剂；若强酸滴定弱碱选择_______________；强碱滴定弱酸选择_______

3、____。6.滴定过程：（1）准备：检漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记数据V(始)洗涤：方法是：先用自来水洗，再用蒸馏水洗→润洗：洁净的酸式（碱式）滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3遍。方法是：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后一手控制活塞（或轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。→装液：装入反应液。将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。→赶气泡：怎样赶气泡？（若滴定前滴定管尖嘴部分

4、有气泡，滴定后无气泡，实际滴入的溶液偏）→调液面→调整液面位于滴定管的刻度或。思考：1.为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？2.酸碱式滴定管能互用吗？为什么？（2）滴定操作：移取待测溶液→加指示剂→滴定→判断终点→读数→重复实验→计算。（1）放出反应液：根据实验设计，向锥形瓶内放入__________mL的________溶液。注：能否用量筒代替滴定管来量取一定体积液体？_______，移液管呢？_______。（2）滴加指示剂：向锥形瓶内滴入2～3滴_______________作终点指示剂。（3）滴定：操作时左手，右手，眼睛。（

5、4）终点判断：当滴入最后一滴刚好使指示剂颜色由_______色突变为_______色，且,表明反应达到终点。（5）读数：滴定停止后，必须等待1-2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，读数，记录数据。记录读数：精确度到小数点后两位，如：24.00mL、23.38m，最后一位是估计值不同的读数方法会得出不同的读数，思考下列情况产生的结果。读数方法读数结果（1）仰视 （2）平视 （3）俯视 产生误差的常见因素C(碱)的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗洗净的酸管未用标准液润洗滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正

6、常锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出【自我检测】1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C、酸与碱的质量相等D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管3、在25mL的

7、碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2

8、>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，