酸碱中和滴定导学案1

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1、贺龙中学高二年级化学学科导学案执笔：龚先进审核：授课人：授课时间：学案编号：班级：姓名：小组：课题：酸碱中和滴定课型：新授课课时：第1课时学习目标1.学会酸碱中和滴定的原理和方法,了解酸碱指示剂的变色范围及酸碱指示剂的选择2.学会测定酸碱滴定曲线酸碱中和滴定的计算使用方法1.认真阅读课本48-52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。自主学习教师“复备”栏或学生笔记栏【知识链接】酸碱中和PH的计算【学习过程】【独学】

2、一.酸碱中和滴定原理1.(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。(2)酸碱中和滴定是指用_______________的酸或碱（称标准溶液）来测定____________的碱或酸（称待测溶液或未知溶液）的方法。是中学化学中最重要的定量实验方法。酸碱中和反应的实质是_______________________________________试找出下列各反应中c(酸)、c(碱)、V(酸)、V(碱)之间达到滴定终点时

3、两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系：1)盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和__________________＿____________2)盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和_______________________________3)硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和________________________________若为一元酸与一元碱则酸碱恰好中和时：c测=_________________________2.中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的__________⑵准确判断中和反应是否_________________

4、___(常通过指示剂颜色的变化来判断滴定终点)3.实验仪器:______滴定管、_______滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_______4.阅读课本P49【例题】如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度为____________二.中和滴定的操作过程1)准备过程：检查→用水洗涤→用标准液→装标准溶液并__(记录初读数)→取一定体积的待测液于___。2)滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验2～

5、3次，取平均值求出结果。〖注〗用左手握______旋转开关，右手不断旋转振荡________，眼睛注视________________________滴速：先__后__，当接近终点时，应一滴一摇。自主学习教师“复备”栏或学生笔记栏【合作探究】（对学、群学）1.滴定管分和两种。(请观察课本P50图3—11思考)（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项？酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　__________________　碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端

6、连一个尖嘴玻璃管，通过　　　_____　　来控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　（2）滴定管与量筒在刻度上的区别及滴定管的读数方法？滴定管零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。量筒____________________________________________________________________________（3）使用滴定管优点？_______________________________________________________2.滴定管和锥形瓶的洗涤方法？1)滴定

7、管：___________________________________________________2)锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。【巩固练习】(分析解决问题能力)1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱

8、式滴定管C．锥形瓶D．移液管3.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度