6+氧化还原反应2

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1、第二节两大反应§1氧化还原反应【复习要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。【夯实双基】（第二学时）三、氧化还原中的有关规律及常见氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的一般规律（1）、相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的

2、数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。(2)性质表现规律：①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。+7+6+5+30例如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。-1+

3、1-2例如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。000+4例如：C、S、Fe、SO2等。④金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。(3)性质强弱规律：失电子氧化反应强氧化剂＋强还原剂====弱还原剂＋弱

4、氧化剂(还原产物)(氧化产物)得电子还原反应氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。第1页共4页3＋2＋2＋例如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe＞Cu，还原性：Cu＞Fe。(4)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程2+

5、—式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe，Br氧化，由于还原性Fe2+>Br—，所以，当通入有限量Cl2+2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe氧化；但Cl2+—2+2足量时，方可把Fe、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe+Cl3+—2+—3+—2=2Fe+2Cl，2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl。（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规

6、律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。－失5e-例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O－得5e-－失6eKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O而不是－得6e【例1】：G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：电解（1）GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（B）A．QGZYXB．GYQ

7、ZXC．GYZQXD．ZXGYQ2.与四大基本类型的关系复分解反应置换反应氧化还原反应化合反应分解反应3.中学常见的氧化剂和还原剂①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧第2页共4页③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等化④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，剂如KMnO4、KClO3、FeCl3、⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；②

8、、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等原④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等剂⑤、某些非金属单质，如H2、C、Si等。四、氧化还原反应中的有关计算1.准备知识(1)在氧化还原反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数一定相等(化合价升高和降低总也一定相等)。(2)同一反应中，电子转移总数与化合价升降总数两者数值一定相等。(3)氧化剂