医用化学教案

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1、中专教案任课教师:学科：《医用化学》教材版本:主编出版社：2015年8月31日课目、课题（章节）第一章绪论主要参考资料《医用化学》，刘承蔚主编，人民卫生出版社教学目的和要求掌握：化学的概念及其研究对象；物质的量、摩尔质量的定义及其单位；熟悉：化学和医学的关系；物质的量和物质的质量之间的计算。了解：化学的学习方法重点难点教学重点:1、物质的量2、摩尔的概念、符号3、有关物质的量的计算教学难点：1、物质的量2、摩尔的概念3、有关物质的量的计算学时分配：2学时教学方法：讲授法，举例法辅助手段：主要运用多媒体教学教学内容：教学进程（含教学内容、教

2、学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）一、化学的研究对象化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的一门自然科学，具有创造性和实用性。二、化学和医学的关系（15min）医学的研究对象是人体，人体是一个复杂的化学反应器，每时每刻都在进行着化学反应。食物的消化和吸收是化学变化的过程。患者到医院就诊时，医务人员对患者的血液、尿液和体液进行检验，为诊断提供科学依据。护士打针、输液也要准确计算药物的浓度，配制药液。医学上很多药物是人工合成的，药物配置不当，能使药物失效，引起不良反应。三、学习化学的方法（15min）第二节

3、化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量及其单位（25min）（一）物质的量1、概念：表示构成物质的微观粒子数目的物理量。微观粒子表示符号：n理解概念的注意事项、相关计算，举例、练习。(二)物质的量的单位（20min）表示符号：mol；阿佛加德罗常数NA=6.02×1023mol-1意义及表示方法；n=N/NA小结：讲清楚化学的定义、分类、任务和作用。让学生了解化学与医学的关系，在教学过程中尽量列举化学解决实际问题的事例，让学生了解学习化学的重要性和必要性；激发学生的学习兴趣，树立学好这门课的信心。讲解物质的量时处理好宏观物质与微观粒子

4、的关系，讲清楚概念，让学生掌握相关计算。复习思考题：1、1mol大米含有6.02×1023个大米粒，说法对吗？为什么？2、P15问题3-1,3-2下次课预习要点：摩尔质量及有关物质的量的计算子可以是原子、分子、离子、电子或这些离子的特定组合。2、物质的量是国际单位制（SI）七个基本物理量之一，和长度、时间、质量等概念一样。七个基本物理量是时间（秒）、质量（千克）、长度（米）、温度（开尔文）、电流强度（安培）、物质的量（摩尔）、光照强度（坎德拉）。（二）物质的量的单位——摩尔（mol）1、阿伏加德罗常数：科学上以0.012千克C所含原子数为

5、1摩尔。经测定，0.012千克C含C原子数为6.02乘10的23次方，该常数是科学家阿伏加德罗发明，称为阿伏加德罗常数。例如：1摩尔2、计算公式：物质的量Nb阿伏加德罗常数NA和离子数N之间的关系：(见第3页)二、摩尔质量（45min）（一）概念：就是每摩尔物质的质量。符号：M单位：kg/mol常用g/mol（二）有关物质的量的计算(45min)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（见第4页）举例及练习小结：讲清楚摩尔质量(MA)是1mol物质所具有的质量，数值上等于其分子量（或原子量）。反复举例、练习，让学生掌握摩尔质量的含义及相关

6、计算。复习思考题：杯子里装有水54g，含有多少个水分子？每个水分子有多重呢？教学后记第二章溶液主要参考资料《医用化学》（第二版），刘承蔚主编：人民卫生出版社教学目的和要求掌握物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、公式及相关计算。熟悉质量分数、体积分数的概念、符号、公式及相关计算。了解溶液浓度的换算重点难点教学重点：1.物质的量浓度2.质量浓度的概念、符号、公式及相关计算。教学难点：相关计算及溶液浓度的换算教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）学时分配：2学时教学方法：讲授法、举例法、讨论法、练习法辅助手段：

7、主要运用多媒体教学教学内容：第一节溶液的浓度一、溶液的基本概念一种或几种物质均匀地分布在另一种物质中所形成的均匀、稳定、澄清的体系叫溶液。被溶解的物质叫溶质，容纳溶质的物质叫溶剂。一般来说，溶剂是水，乙醇、汽油等也是很好的溶剂。二、溶液的浓度溶剂的量与溶液的量之比称为溶液的浓度。其公式为：浓度=溶质的量除以溶液的量其中溶质的量可以为质量、体积、物质的量。医学上常用的是物质的量浓度、质量浓度、体积分数。（一）物质的量浓度（20min）1、溶液中溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V。2、计算公式：cB=nB/v3、常用单位：mol/L,mmo

8、l/L,µmol/L4、计算方法（1）已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。（2）已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。（3）已知物质的量浓度和溶液的体积，求溶质的质量。（二）