化学键及分子间作用力单元测试

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1、化学键与分子间作用力单元测试一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂2．下列分子中，含有非极性键的化合物是（）A．HDB．CO2C．H2OD．C2H5OH3．下列分子中，具有极性键的非极性分子是()A．NH3B．CH3Cl（一氯甲烷）C．CO2D．H2O4.下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：A．食盐

2、和蔗糖的熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化镁熔化5．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是：（）A．HClB．金刚石C．NaOHD．Na6．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成（）A．离子化合物B2AB．离子化合物B2A2C．共价化合物BA2D．共价化合物AB47．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H

3、2O的沸点比H2S的沸点高8.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KF；B．H2SO4；C．CuCl2；D．NH4NO39．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．SO210．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极

4、性分子11.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+12.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键13．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π

5、键14．不存在分子间或分子内氢键的分子是（）A.NH3B.对羟基苯甲醛C.CH4D.羟基苯甲醛15．卤键单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子问的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱16．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是()A．C02、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是()A．AlCl3溶液容易导电B．A1C13水溶液呈酸性C．熔融A1Cl3

6、不能导电D．A1Cl3溶于水可以电离出A13+和Cl—17．下列分子中的键的极性最强的是()A．H20B．NH3C．HFD．HCl18．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()A．NaB．MgC．BrD．Ne19．根据键能数据：H—C1431kJ／mol，H--1299kJ／mol，由此可得出的结论是()A．溶于水时，H2分子比HCl分子更容易电离B．HI比HCl溶、沸点都高C．HI比HCI更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物20．

7、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关SF6的推测正确的是()A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6各原子均达到八电子稳定结构C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2S04和HFD．SF6是极性分子21．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是()A．CaF2B．KClC．NaID．CsF22．以下说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H30十离子的存在，说明共价键不应有饱

8、和性C．所有的共价键都有方向性D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键23．下列叙述正确的是()A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．共价化合物中一定只含有极性键D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子24．一氧化碳分子的电子式为：C≡0：，下列叙述中，正确的是()A．一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化B．分子内的化学键有非极性共价键C．碳、氧间有3对电子，所以碳为+3价D．其结