化学键与分子间作用力

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1、第二讲　化学键与分子间作用力1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3．了解化学键与分子间作用力的区别。4．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。1．共价键类型的判断及强弱比较。2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。(1)概念

2、：原子间通过__________形成的化学键。(2)本质：高概率地出现在两原子核之间的_____和_______________之间的电性作用。(3)特征是共价键具有_______和_______。一、共价键1．共价键的本质和特征共用电子电子两个原子核饱和性方向性2．共价键的类型σπ头碰头肩并肩极性非极性单双偏移偏移一对两对三对分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式___键电子云“_______”重叠___键电子云“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移_____键共用电子对发生____________键共

3、用电子对不发生_____原子间共用电子对的数目____键原子间有_____共用电子___键原子间有_____共用电子____键原子间有_____共用电子叁(1)键能：_________原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越___，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的_______，键长越___，往往键能越____，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过___的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述______________的重要参数。3.键参数气态基态大核间距短大2分子空间构型怎样判断化学键的类

4、型和数目？提示(1)只有两原子的电负性相差不大(小于1.7)时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。杂化轨道理论与分子的极性杂化轨道理论(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部_________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)分类二、1

5、．能量相近杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp____________________sp2______________________sp3________________________234180°120°109°28′直线形平面三角形四面体形BeCl2BF3CH42.分子的极性根据中心原子的最外层电子是否可以判断分子的极性？提示分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子

6、的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。三、配合物的组成、结构、性质1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合而成的化合物。配位体配位键空轨道直线形平面三角形5．结构电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===____________________。[Zn(NH3)4]2＋＋SO42－列举配合物在生产和实验中的重要用途。提示(1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功能的分子；(

7、4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。四、分子间作用力与物质性质1．概念：物质分子之间______存在的相互作用力，称为分子间作用力。2．分类：分子间作用力最常见的是__________和_____。3．强弱：范德华力___氢键___化学键。4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，___________相似的物质，随着_____________的增加，范德华力逐渐______，分子的极

8、性越大，范德华力也越大。范德华力氢键<<组成和结构相对分子质量增大普遍(2)表示方法：A—H…B说明①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。(3)特征：具有一定的_____性和_____性。(4)分类：氢键包括_______氢键和_______氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质