化学键与分子间作用力

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1、第三节化学键(三)化学键与分子间作用力教案课题：第三节化学键(三)化学键与分子间作用力授课班级课时教学目的知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事

2、物的科学方法重点化学键的概念，难点化学键的实质知识结构与板书设计知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。2、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（2）一般来说，对于组成和结构相似

3、的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。(2)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［知识回顾］回忆一下共价键，极性键，非极性键和配位键的定义请写出NH4＋的电子式［过］为了进一步描述共价键的强弱，表述结构相似的物质的性质，我们在这里为大家拓展了有关共价键参数的问题[板书]知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。［讲］键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越

4、短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—Br>H—I。[板书]2、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。［讲］键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。[板书]3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。［讲］键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为109°28′的为正四面体，如：。［投影］[过]前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。[投影小结]

5、离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分

6、子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化

7、学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。[板书]3、复习极性共价键、非极性共价键、配位键的知识化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。［讲］大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的

8、作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。［投影小结］1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏［过］在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用