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1、化学键与分子间作用力一、金属键1.金属键：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。金属键没有方向性和饱和性。2.衡量金属键强弱的物理量——原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量.3.影响金属键强弱，即原子化热的因素:金属元素原子的半径越小,自由电子(价电子)数目越多,金属键越。钠镁铝的金属键逐渐,原子化热逐渐.同一主族,从上到下金属元素的金属键逐渐,原子化热逐渐.(为什么?)二、离子键1.离子键：阴阳离子间的静电相互作用。离子键没有方向性和饱和性。2.衡量离子键强弱的物理量——晶格能(U)：拆开1mol离子晶体使之
2、形成气态阴阳离子所吸收的能量。3.影响晶格能大小或影响离子键强弱的因素;：离子半径越小，离子的电荷越多，晶格能越，离子键越。比较下列物质中离子键强弱和晶格能大小.离子键:KClNaClMgCl2三、共价键1共价键:成键原子通过原子轨道重叠,自旋相反的未成对电子形成共用电子对。共价键有方向性和饱和性。3.共价键的类型（1）按轨道重叠的方式分类：σ键和π键及特征比较（2）按有无极性分类：非极性键和极性键非极性键:两个成键原子吸引电子的能力相同(电负性相同Δx=0)共用电子对不发生偏移极性键:两个成键原子吸引电子的能力不同(电负性不相同Δx>0
3、)共用电子对发生偏移成键原子吸引电子能力差别越大,即Δx,共价键的极性,当Δx>1.7时,共用电子对接近完全转移,成为。（3）配位键：由一个原子提供一对孤对电子与另一个接受孤对电子的原子（该原子有空轨道）形成的共价键。配位键广泛存在许多化合物中:如:NH4+,；H3O+,；二聚氯化铝分子,CO,SO2,等四、分子间作用力——范德华力与氢键范德华力氢键形成条件任何分子之间XHY,XY电负性大半径小作用力实质静电相互作用，没有方向性和饱和性。几乎"裸露"的质子与电负性大,原子半径小的原子的孤对电子产生的相互作用.有方向性和饱和性。影响强弱因素当
4、组成和结构相似,相对分子质量越大,作用力越X、的电负性越大，半径越小，氢键越形成条件任何分子间具有H-O、H-N、H-F等键的化合物如水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物、氨合物、蛋白质、脂肪、醣都含有氢键等作用力强弱关系氢键键能一般<42kJ/×mol远小于正常共价键键能，与分子间力差不多氢键对物质性质的影响(i)由于氢键的存在,水，冰具有不同寻常的性质。冰的密度小于水，冰浮在水面上。（2）对熔沸点的影响。分子间氢键可以提高物质的沸点，而分子内氢键可以降低物质的熔沸点。当相对分子质量相近时：熔沸点一般多分子间氢键二分子间氢键分子内氢键。（3）
5、如果溶液和溶剂分子间形成氢键，溶质的溶解度增大。（4）分子间有氢键的液体，一般粘度较大，如甘油、H3PO4、浓硫酸等多羟基化合物。2多分子间氢键多分子间氢键一水合氨（二分子间氢键）邻羟基苯甲醛硝酸二聚甲酸（分子内氢键）（分子内氢键）二分子间氢键（环状）【针对性练习】1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+2.关于化学键的各种叙述，下列说法中，正确的是()。(A)在离子晶体里，只存在离子键(B)共价化合物里，一定不存在离子键(C)非极性键只存在于双原子的单质分子里(D)由不同元素组成的多原子分子里，一
6、定只存在极性键3、下列物质的分子中，有π键的是A.C2H6B.H2OC.CO2D.NH34、下列关于乙醇分子的说法正确的是（）A分子中共有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含σ键D分子中含有一个π键5.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。其原因是（）A.共价键的饱和性B.S原子电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状。6．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋
7、1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低价态//－2/－4－3－1/－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式（4）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（
8、K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_______________________
