化学键分子间作用力氢键

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1、第三节化学键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子非极性键极性键特征成键原子原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论相同不同相同不同不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B四、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2.包含的内容：（1）原子的价电子间的转移——离子键（2）原子的价电子间的共用——共价键注意：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在化学键；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）

2、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中没有离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。离子键共价键概念成键方式成键粒子成键条件表示方法存在阴阳离子结合成化合物的静电作用电子得失原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电子绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物原子活泼金属元素和活泼非金属元素同种或不同种非金属元素电子式电子式结构式离子化合物阴阳离子1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1

3、）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200

4、-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点2、氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）特征：具有方向性。（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易

5、液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响。如：NH3极易溶于水。作用微粒作用力大小对物质性质的影响化学键分子间作用力氢键相邻原子或离子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）某些含强极性键的氢化物分子比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响物理性质（熔沸点和溶解性等）