分子间作用力和氢键

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1、练习1:下列物质在固态时为离子化合物的是（）①醋酸钠②氢氧化钾③氧化钠④冰⑤氯化钙⑥干冰A、①⑤⑥B、①②③⑤C、①④⑤D、④⑥B南极冰山在水分子内氢原子和氧原子间是靠形成O—H键的；而在水分子间又是靠形成水的。思考化学键分子间作用力（范德华力）分子分子间作用力分子晶体分子间通过分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。范德华力化学键存在于何种微粒之间相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,HCl分子间的作用力为21

2、kJ/mol。0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

3、根据分子间作用力对物质熔、沸点的影响判断：氧族元素氧、硫、硒、碲氢化物的熔、沸点的大小。请同学们判断H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O对吗？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点反常1、氢键的形成条件：2、氢键的表示方法：3、氢键的形成过程：★（1）与电负性大且r小的原子(F，O，N)相连的H；（2）在附近有电负性大，r小的原子(F，O，N)。★在两原子间用·

4、··表示氢键的形成4、氢键的特点：5、分子间氢键的存在和对物质熔沸点的影响：★能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。★氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高;溶解度增大；粘度增大；密度减小等。★⑴比化学键弱的多，比分子间作用力稍强。⑵具有方向性和饱和性。南极冰山思考？为什么冰山能浮于水面？如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？非极性分子极性分子离子型分子+-+-+-分子的极性正负电荷重心重合为非极性，不重合为极性。分子的极性与分子空间构型的关系分子键的极性空间构型分子极性双原子三原子四原

5、子五原子H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等非极性键直线型非极性分子HF、HCl、HBr、HI等极性键直线型极性分子CO2、CS2等极性键直线型非极性分子H2O、H2S等极性键折线型极性分子BF3、BCl3等极性键极性键极性键平面正三角型非极性分子非极性分子极性分子NH3、PH3等三角锥型CH4、CCl4等正四面体型判断ABn型分子是否有极性的经验规律若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，若分子中A原子的最外层电子未全部参与成键，则这种分子一般为极性分子，如：CO2、CS2、BF3、CH4、C

6、Cl4等如：H2O、H2S、NH3等通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的结论——“相似相溶”原理。比一比“相似相溶”原理——非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。同学们能举出一些实例吗？碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、分子内共价键D、分子的化学性质练习1：AB练习2：下列属于分子晶体的一组物质是（）A、CaONOCOB、IClH2O2HeC、CO2SO2NaOHD、NaClCH4NH3B练习3：下列性质符合分子晶体的是（）A、熔点是1070℃，易溶于水

7、，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C、能易溶于CS2，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃D、熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3BC请同学们记住作业：P8一、1、4二、5三、2、3P12—14一、1、3、4二、3三、1、2四、1、2氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH