分子间作用力和氢键 检测题(学生)

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1、分子间作用力和氢键　检测题1．下列物质中离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O2．下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键3.关于范德华力的叙述中，正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量4.下列关于范

2、德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素5.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量6.下列两种分子间可以形成氢键的是（）A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同

3、种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化8.水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如下图所示的(H2O)5单元结构。下列有关叙述正确的是（）A．1mol冰中有4mol氢键B．lmol冰中有4×5mol氢键C．平均每个水分子只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键9.范德华力为akJ·mol，化学键为bkJ·mol，氢键为ckJ·mol，则a、b、c的大小()A.a>b>

4、cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a310.下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物11.下列实验事实与氢键有关的是（）A.乙醇可以与以水任意比互溶B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体12.下列关于氢键的说法中正确的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C

5、.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高13.下列叙述中正确的是（）A.共价化合物中只有共价键B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有离子键D.共价化合物的稳定性与范德华力有关14.列说法中一定正确的是（）A.构成分子晶体的微粒一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中可能含共价键D.两个非金属原子间不能形成离子键15.下列各组物质中化学键类型相同的是(　　)A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H

6、2O、CO216.下列对化学键的认识正确的是(　　)A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键17.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O===HClO＋HClD.CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H

7、2↑318.现有如下各种说法(　　)①、在水中氢、氧原子均以化学键相结合②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用③、离子化合物通常条件下是固体④、难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子⑤、根据电离方程式H2SO4=2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键⑥、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A、①②③正确B、都不正确C、⑥⑦正确，其它不正确D、仅③正确19.（2012年天津）关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个

8、氢键B．冰、水和水蒸气中