5、 分子间作用力和氢键.doc

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1、5、分子间作用力和氢键1．分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。（2）主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。2．氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，

2、比分子间作用力强。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)表示。练习11关于氢键，下列说法正确的是（          ） A、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C、由于氨与分子间可形成

3、分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致练习12下列叙述中正确的是     （    ）A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越低 C.分子间作用力越弱的分子其沸点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 高考题１、CO2、CH、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A、所有原子在同一平面B、分子中不含有氢原子C、在ABn中A原子没有孤对电子D、A的相对原子质量小于B２、关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.

4、冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致３、下列叙述正确的是（）A、NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央４、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键５、下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，

5、密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱６、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5７、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A、两种都是极性分子B、两种都是非极性分子C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子跟踪练习一、选择题1、卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A、原子间的化学键键能逐渐减小B、范德华力逐渐增大C、原子半径逐渐增大D、氧化性逐渐

6、减弱2、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A、HI和NaIB、H2S和CO2C、Cl2和CCl4D、F2和NaBr3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、晶体可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电4、下列叙述中正确的是（）A、极性分子中不可能含有非极性键B、离子化合物中不可能含有非极性键C、非极性分子中不可能含有极性键D、共价化合物中不可能含有离子键5、下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是（）A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2C2H2D、NH3、HCl6、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A、H2O2B、

7、CH3COONaC、Na2O2D、I27、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl8、下列物质中属于极性键构成的非极性分子是（）A、HFB、H2OC、NH3D、CH49、能证明AlCl3为共价化合物的方法是（）A、AlCl3溶液容易导电B、AlCl3水溶液呈酸性C、熔融AlCl3不能导电D、AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-10、下列分子中的键的极性最强的是（）A、H2OB、