分子间作用力和氢键.pptx

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1、分子间作用力你知道吗？水的三态变化气态液态固态？？？？吸热吸热放热放热干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?你还知道吗？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，也叫做范德华力广泛存在于分子之间，不存在与离子之间与金属单质之间只有分子之间足够靠近时，才有分子间作用力

2、，如固体和液体分子间作用力有什么特点呢？水的汽化与分解已知，液态水在100℃时就汽化为气态水，气态水在2000℃时才分解为氢气和氧气，根据上述信息，请思考下列问题？【1】液态水汽化是化学变化还是物理变化？气态水分解是物理变化还是化学变化？【A】液态水汽化是物理变化；气态水分解是化学变化【3】液态水汽化破坏了什么作用力？气态水分解又破坏了什么作用力？【A】液态水汽化破坏了分子间作用力；气态水分解破坏了共价键【2】液态水汽化后化学性质是否发生了变化？【A】没有水的汽化与分解已知，液态水在100℃时就汽化为气态水，气态水在2000℃时才分解为氢气和样子，根据上述信息，请思考下列问题？【4】液

3、态水汽化所需的能量大还是气态水分解所需的能量大？【5】分子间作用力是否影响物质的化学性质？【A】不影响，只影响物理性质【A】液态水100摄氏度就可以汽化，而气态水在2000摄氏度时才会分解，因此气态水分解所需要的能量大，也就是说，分子间作用力的能量要远远小于化学键的能量分子间作用力影响哪些物理性质？熔沸点与分子间作用力大小的关系请仔细观察下面的图表，你能得出什么信息？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4分子间作用力变化趋势熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高分子间作用力逐渐变大

4、一般的，对于相同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔沸点越高练一练【Q】请比较下列4种物质的熔沸点高低？CF4，CCl4，CBr4，CI4【A】CF4

5、子与水分子之间会形成氢键【注意】氢键只存在于液体和固体中根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之间氢键的存在。氢键还可以解释某些现象，如水结冰时体积的膨胀，以及HF为什么是弱酸在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。化学键，分子间作用力，氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力大小影响范围相邻原子(离子)之间分子之间某些氢化物分

6、子之间(NH3,H2O,HF)强弱比化学键弱，比分子间作用力强物质的物理性质和化学性质物质的物理性质物质的物理性质课堂练习离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力课堂练习A氨气溶于水时，大部分NH3

7、与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）B.H│N—H…H—O││HHA.H│N—H…O—H││HHC.H│H—N…O—H││HHD.H│H—N…H—O││HHD氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）B.H│N—H…H—O││HHA.H│N—H…O—H││HHC.H│H—N…O—H││HHD.H│H