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时间:2020-03-15
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1、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点:1)比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子(包括稀有气体)之间3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F22、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键注意:1)氢键不是化学键,通常看做一
2、种较强的分子间作用力2)NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键3)氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响。1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1~1
3、8列,碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列.按这个规定,下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素4.(2012·海南)下列有关化学用语使用正确的是()A.NH4Br的电子式:B.S2-的结构示意图:C.乙酸的分子式:CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯原子:5.(2011·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(.)A.N2的电子式:B.S2-的结构示意图:C.质子数为53,
4、中子数为78的碘原子:D.H2O的电子式为6.(2012·大纲版)下列关于化学键的叙述,正确的一项是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的沸点高于NH3D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.(2012·山东)9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高阶氧化物对应水化物的酸性越
5、强8.下列分子含有的电子数与HF相同,且只有两个极性共价键的是()ACO2BNH3CH2ODH2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X和Y形成的化合物是()A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr210.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是()A.六氟化硫B.二氟化氙C.三氟化硼D.四氯化碳11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、
6、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为:,它的共价键属于(填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为;含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为。(3)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程:作业:1.下列说法正
7、确的是()A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4+)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl23.下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在的离子键是()A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点4.下列
8、物质中,含有非极性键的离子化合物是A.CaCl2 B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O25.下列化合物中,只存在离子键的是A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl6.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl57.X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相
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