化学键分子间作用力.doc

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1、化学键、分子间作用力例1.下列物质中，一定能证明某化合物中可能含离子键的是A.可溶于水B.有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电例2.试利用离子键的特点说明离子化合物的以下性质：①离子化合物通常有固定的几何外形②离子化合物具有较高的熔沸点③离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电④离子化合物MgO的熔沸点比NaCl高。例3.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键下例4.下列共价键中极性最弱的是：A.C—FB.O—FC.N—FD.H—F例5.下列分子中，键的极性最强的是：A.CH4B.

2、CO2C.HClD.HBr例6.下列单质分子中，核间距最大，键能最小是A.H2B.Br2C.Cl2D.I2例7.N—H键键能的含义是A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3的键全部拆开所放出的能量C.拆开阿佛加德罗常数个N—H键所吸收的能量D.形成1molN—H键所放出能量例8.下列事实能用键能大小来解释的是A.N2的化学性质比O2稳定B.金刚石的熔点高于晶体硅C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下，溴呈液态，碘呈固态例9.下列变化中不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水例10.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极

3、性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn型分子中，A元素为最高正价D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键例11.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小例12.下列物质中离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O例13.下列过程中

4、，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水例14.下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键例15.下列物质中属于共价化合物的是（）A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4D.I2例16．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na

5、+离子周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子分子间作用力1．范德华力2．氢键例17.关于范德华力的叙述中，正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量例18.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分

6、物理性质的一种因素例19.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量巩固练习：1.下列两种分子间可以形成氢键的是（）A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl2.下列的金属键最强的是（）A.NaB.MgC.KD.Ca3.能证明AlCl3为共价化合物的是（）A.AlCl3溶液容易导电B.AlCl3溶液呈酸性C.熔融AlCl3不能导电D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-4.下列过程中要破坏离子键的是（）A．氯化钠固体溶

7、于水B．氯气溶于水C．碘晶体升华D．钠与氯反应5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化6、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是A.NH3B.CH3COCH3C.C2H5OHD.CH3COOH7、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面