高二化学乙炔和炔烃06

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1、高二化学乙炔和炔烃06第四节乙炔炔烃　　教学目标：　　1.了解乙炔的重要化学性质和主要用途　　2.了解炔烃的结构特征、通式和主要性质　　教学重点、难点：　　乙炔的重要性质　　知识分析：　　1.乙炔的结构　　分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。　　2.乙炔的物理性质　　纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。　　3.乙炔的化学性质　　（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。　　（2）加成反应：　　　　。　　（3）加聚反应：，。　　

2、4.乙炔的实验室制法　　（1）药品：电石与饱和食盐水　　（2）原理：　　（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）　　（4）收集：排水集气法　　5.炔烃　　（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。　　（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。　　（3）化学性质：与乙炔相似。能发生：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。　　（4）完全燃烧的化学方程式：　　6.烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律　　

3、烷烃烯烃炔烃　　分子通式　　含碳质量　　分数算式　　变化↗↗↗不变↗↘　　7.甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比　　（1）化学方程式（完全燃烧）　　　　　　　　（2）燃烧现象　　甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象　　甲烷乙烯乙炔　　含碳质　　量分数75%85.7%92.3%　　火焰亮度淡蓝色火　　焰，不明亮明亮更明亮　　火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈　　的黑烟　　8.乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较　　乙烷乙烯乙炔　　分子式　　结构式　　电子式　　结构　　特点（单键）　　碳原子的化合价达“饱和”（双键）　　碳原子

4、的化合价未达“饱和”（叁键）　　碳原子的化合价未达“饱和”　　含碳质量分数　　化学活动性稳定活泼活泼　　取代　　反应卤代　　乙烷乙烯乙炔　　加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯　　化碳溶液褪色等　　加聚反应不能发生能发生能发生　　氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色　　燃烧火焰　　较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，　　带浓烈的黑烟　　鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色　　9.气态烃完全燃烧的两个公式及妙用　　气态烃的分子式为，，则有：　　　

5、　1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：　　①　　1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：　　②　　（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）　　妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：　　=……①＇　　……②＇　　求完全燃烧前后总体积变化量。　　[例1]3L甲烷和乙烷混合气体，在20L氧气中完全燃烧，燃烧后恢复到原来的常温常压下，得16.5L混合气。求原混合气中甲烷、乙烷的体积分数。　　解析：该题用十字交叉法求解是无疑的，已知混合气体完全燃烧生成液态水，总体积减少，由①＇可得，甲烷

6、完全燃烧总体积减少　　，乙烷完全燃烧总体积减少，所以，有：　　61　　6.5　　7.50.5　　甲烷的体积分数：　　乙烷的体积分数：　　妙用二：由气态烃的体积和完全燃烧前后总体积变化量，第一步，根据生成的水占与不占体积应用②或①式，确定烃的范围；第二步，再检验氧气能不能维持范围内各烃的完全燃烧，进而确定具体的烃的分子式。　　[例2]10mL某气态烃在30mL氧气中完全燃烧后生成液态水，最后得到20mL混合气体（所有气体均在常温常压下测定），求该烃的分子式。　　解析：第一步，由①式，。所以，该烃是分子里

7、含氢原子数4的气态烃，即，，；第二步，检验30mL不能维持10mL的完全燃烧，虽恰好能维持10mL&n　　高二化学