教案精选：高一化学《元素周期律》教学设计_0

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1、教案精选：高一化学《元素周期律》教学设计　　教案精选：高一化学《元素周期律》教学设计　　教学目标：　　知识目标：　　1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。　　2．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。　　3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解的实质。　　能力目标：　　通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。　　教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。　　教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。　　(第一课时)　　教学过程：　　[引

2、入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。　　[板书]第二节　　一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？　　[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？　　[板书]原

3、子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数　　我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。　　1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。　　讨论　　原子序数　　电子层数　　最外层电子数　　达到稳定结构时的最外层电子数　　1～2　　1　　12　　2　　3～10　　11～18　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化　　[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。　　2．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元

4、素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。　　讨论　　原子序数　　原子半径的变化　　3～9　　0．152nm0。071nm　　大小　　11～17　　结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。　　[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。　　注意：原子半径最小的是氢原子。　　[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。　　3．根

5、据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。　　讨论　　原子序数　　化合价的变化　　1～2　　+10　　3～10　　+1+5　　-4-10　　11～18　　结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。　　[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。　　注意：①金属无负价，O、F无正价；　　②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8　　③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。　　作业：P103一　　第二课时　　[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子

6、序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。　　[板书]四．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化　　讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？　　小结：金属性的判断：　　①单质与水反应置换出氢的难易程度；　　②单质与酸反应置换出氢的难易程度；　　③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。　　非金属性的判断：　　①与氢气反应生成氢化物的难易程度；　　②氢化物的稳定性；　　③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。　　以11～17号元

7、素为例来学习。　　[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律　　实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。　　实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。　　讨论　　实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。　　1．镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。　　2．镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。