教案精选：高一化学《原电池》教学设计_0

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1、教案精选：高一化学《原电池》教学设计　　教案精选：高一化学《原电池》教学设计　　1.普通锌锰电池——干电池　　干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。　　电极反应为：　　负极：Zn-2e-=Zn2+　　正极：2NH4++2e-=2NH3+H2　　H2+2MnO2=Mn2O3+H2O　　4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+　　淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。　　电池的总反应式为：　　2Zn+4NH4Cl+

2、4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O　　干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。　　2.铅蓄电池　　2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中；且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。　　放电时起原电池的作用，电极反应为：　　当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-　　阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-　　　　蓄电池充电和放电的总化学方程式为：　　3.银锌电池——钮扣式电池　　它

3、是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为：　　负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O　　正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-　　电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO　　电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。　　4.微型锂电池　　常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总

4、反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S　　　　这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。　　5.氢氧燃料电池　　氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：　　负极：2H2+4OH—-4e=4H2O　　正极：O2+2H2O+4e-=4OH-　　电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O　　6.海水电池　　1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取

5、之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：　　负极：4Al-12e-=4Al3+　　正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-　　　　电池的总反应式为：　　这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。　　7.新型燃料电池　　该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：　　负极：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O　　正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-　　　　电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O　　　　　　电解时电极产物的判断　　1.阳极产物判断　

6、　首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。　　阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-　　2.阴极产物判断　　直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+　　3.电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn

7、2+先于H+放电。