高一化学原电池精选习题

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1、精选习题变式练习提高能力【例1】某学生进行如图1所示的原电池实验:①.写出两极的电极反应式：②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化•解析:该装置为原电池.（图1）正极的电极反应式为:Cu2+4-2e=Cu；负极的电极反应式为:Zn—2e_=Zn2+.Zn为负极，在反应过程中溶解，失去电子，质量减轻.Cu为正极，在反应过程中溶液中的C0在其上面得到电子，质量增加.溶液中Zn"浓度增人，Cu"浓度减小.答案：①.正极:Cu2++2e_=Cu；负极:Zn-2e"=Zn2+.②.负极质彙减轻•正极质量增加.浓度增大，而C0浓度减小.【例2】（图2）将例题1进行变式按如图2进行

2、电解实验:①.写出两极的电极反应式；②.试分析两极质量的变化及溶液中离了浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极，实质是在锌片上镀铜.阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；阳极的电极反应式为：Cu—2e-=Cu2+.Zn为阴极，在反应过程中溶液中的6?+在其上而得到电子，质量增加.Cu为阳极，在反应过程屮Cu溶解，失去电子，质量减轻.由电镀原理可知溶液中C0浓度保持不变.答案：①.阴极:Cu2++2e_=Cu;阳极:Cu-2e~=Cu2+.②•阴极质量增加.阳极质量减轻.溶液中浓度保持不变.【例3】将［例2.］进行变式按如图3进行电解实验，在起始的一段时

3、间内：①.写出两极的电极反应式;_r'h②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn连在电源的正极上,作阳极，电极反应式为：Zn-2c_=Zn2+.在反应过程中溶解，质量减轻.（图3）Cu连在电源的负极匕作阴极，电极反应式为:Cu2++2e~=Cu；在反应过程中溶液小的Cu"在其【例2】（图2）将例题1进行变式按如图2进行电解实验:①.写出两极的电极反应式；②.试分析两极质量的变化及溶液中离了浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极，实质是在锌片上镀铜.阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；阳极的电极反应式为：Cu—2e-=

4、Cu2+.Zn为阴极，在反应过程中溶液中的6?+在其上而得到电子，质量增加.Cu为阳极，在反应过程屮Cu溶解，失去电子，质量减轻.由电镀原理可知溶液中C0浓度保持不变.答案：①.阴极:Cu2++2e_=Cu;阳极:Cu-2e~=Cu2+.②•阴极质量增加.阳极质量减轻.溶液中浓度保持不变.【例3】将［例2.］进行变式按如图3进行电解实验，在起始的一段时间内：①.写出两极的电极反应式;_r'h②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn连在电源的正极上,作阳极，电极反应式为：Zn-2c_=Zn2+.在反应过程中溶解，质量减轻.（图3）Cu连在电源的

5、负极匕作阴极，电极反应式为:Cu2++2e~=Cu；在反应过程中溶液小的Cu"在其上面得到电子析出，质量增加.溶液中的Ci?+浓度会逐渐变小，Zn"浓度会逐渐增人.答案：①.阴极:Cu2++2e_=Cu;阳极：Zn-2e_=Zn2+.②.阴极质最增加.阳极质最减轻.溶液中Cu"浓度逐渐变小，+浓度逐渐增大.【例4】在以下装置图中Zn被腐蚀的速率由小到大的顺序是Znr"卜■■—■解析:该题考查对化学原理的应用•四个装ffi'I'A没有形成原电池,B形成了原电池，锌在具屮的腐蚀比A屮要快;C中锌为电解池的阴极受到了保护，腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极，失去电子被氧化，被腐蚀

6、的速率最快，因此锌腐蚀的速率由小到大的顺序是CVAVBVD练习1・冇甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图：A1MS（甲）（乙）①.写出甲池中正极的电极反应式：②.写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:③.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如來都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，贝I」甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填元索符号）。④.上述实验也反过来证明了“肓接利用金属活动性

7、顺序表判断原电池屮的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提岀另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）。参考答案：①.2H++2e「=H2t②.2A1+8OH~-6e~=2A1O2'+4H2O2A1+20H-+6H2O=2A1O2"+3H2f（或2A1+20H~+6H2O=2A1O2"+3H2t）②.MgAl③•不可靠将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，再确定原电池的正负极。练习2・有水存在时