高一化学原电池练习题

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1、精品文档高一化学原电池练习题班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电

2、子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档的金

3、属或能的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。是9．______极，发生101134．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2OC.Al＋V2OD.Al＋Cr2O336．下列金属冶炼的反应原理，错误的是原电池2．下列关于

4、原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO的物质的量减少D.电解液的PH保持不变2+2+4．一个原电池的总反应的

5、离子方程式是Zn＋Cu＝Zn＋Cu，该反应的原电池的正确组成是2+5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝MgB.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－3e－＝AlO2＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个

6、电子，而铜失去2个电子2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E+2e=E，B-2e=B则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的

7、非金属为正极。---2+－－②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从

8、______极流向______极．10．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。中反应的离子方程式为中的电极反应：Fe：，、Sn：，。Sn极附近溶液的pH中被腐蚀的金属是、其电极反应式为比较、、中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是一、选择题12、下列用途主要是体现