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时间:2018-10-09
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1、教案精选:高一化学《卤族元素》教学设计 教案精选:高一化学《卤族元素》教学设计 目的要求】:1.在学习氯的性质的基础上,掌握溴碘氟的重要性质 以及它们一些重要化合物的用途; 2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系,并 通过比较初步形成元素自然族的概念; 3.通过卤素性质的比较,培养学生观察分析和根据 现象作出结论的能力。 【重、难点】:1.卤素的性质与原子结构的关系。 【教学方法】:以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳 【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性, 第二节时完成学性质的
2、递变性及特性和卤素的几种化合物。 【教学过程】: 引言:卤素名称的由来和族的意思。 学生阅读:结合投影思考题阅读课本22-26页内容。 投影:思考题 1.1.卤素包括哪些元素?(名称符号原子结构) 2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律? 3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何? 4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件? 5.5.碘单质具有什么物理特性? 师生活动:边讲解边演示边提问学生边板书,解决以上思考题内容。 1.1.卤素的原子结构--------讲解 2.2.卤素单质的物理性质
3、递变-------提问 3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示 学生阅读:课本页卤素单质的化学性质 师生活动:以氯气性质引导,边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 (1)+金属金属氯化物 1.相似性(2)+H2HCl将“氯“改为“卤“ (3)+H2OHCl+HClO“Cl“改为“X” (4)+OHCl+ClO 【板书设计】: 一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质 1.原子结构2.单质的递变规律 色状熔沸点密度水溶性 氟F+927浅气小小大 氯Cl+17287气 溴Br+3528187液
4、碘I+532818187深固高大小 3.溴和碘单质的溶解性 (1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)(2)萃取的条件:①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强 (3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽油 四氯化碳 Br2 黄橙 橙橙红 橙橙红 橙橙红 I2 深黄褐 淡紫紫红 淡紫紫红 紫深紫 密度 比水轻 比水轻 比
5、水重 二.二.卤素单质(X2)的化学性质 (1)+金属金属氯化物氧化性 1.相似性(2)+H2HX (3)+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性 (4)+OHX+XO(F2除外) (第二节时) l复习引入:卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质? l学生阅读:结合思考题阅读课本26-29页内容。 l投影:思考题 1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性? 2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何? 3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)? 4.4.碘有何特
6、殊的化学性质? 5.5.HF、AgCl、AgBr、AgI有何特性及应用? 6.6.Cl、Br、I如何鉴别? l引言:学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。 l讲解:从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 (1)+金属氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 2.递变性还原性:I>Br>Cl>F +H2稳定性:HF>HCl>HBr>HI (2)置换能力:Cl2>Br2>I2(F2除外) 演示实验:①I2+淀粉----介绍碘的特性 KI+淀粉 ②KI溶液+氯水+淀粉(或CCl4) KI溶液+溴水
7、+淀粉(或CCl4) ③NaBr+氯水+CCl4 结论:X2+2X[陈静莉1][陈静莉1][陈静莉2][陈静莉2]=2X+X2 l讨论:非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。 (非金属置换----夺电子金属置换----给电子) l提问:从哪些事实可以说明F2的活泼性很强? l小结:F2和I2的特性。 l讲解:(1)HF、AgCl、AgBr、AgI的特性及应用; (2)Cl、Br、I的鉴别方法。 【板书设计】: (1)+金属氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 2.递变性还原性:I>Br>Cl>F +
8、H2稳定性:HF>HCl>HBr>HI (2)置换能力:Cl2>Br2>I2(F2除外) (X2+2X[陈静莉3][陈静莉3][陈静莉4][陈静莉4]=2X+X2) 3.特性:(1)F2:是最活泼
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