【化学】湖南省娄底市冷水江一中2015-2016学年高二上学期期中试卷（理科）

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1、2015-2016学年湖南省娄底市冷水江一中高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案．）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　　）A．NaClB．NaOHC．HNO3D．HClO　2．在相同的温度时100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H+浓度C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量　3．用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能

2、使氢气生成速率加快的是（　　）A．增加稀硫酸用量B．加几滴硫酸铜溶液C．用浓硫酸代替稀硫酸D．用铁片代替铁粉　4．已知：可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）A．升温B．加压C．增加D的量D．加入催化剂　5．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变D．混合气体的平均相对

3、分子质量不再改变　356．下列说法正确的是（　　）A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率　7．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）⇌W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（　　）A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C．平衡时，其它条件不变，升高温度，正

4、反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快　8．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示

5、的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1　9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）35A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高　10．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4

6、NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为

7、1.60mol　11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞035　12．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（　　）实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA．

8、B．C．D．　13．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　　）A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积　14．已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═