高三化学化学平衡移动人教实验版知识精讲

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4、信息】一.教学内容：化学平衡移动1.化学平衡的移动2.勒夏特列原理二.重点、难点1、掌握影响化学平衡的条件。2、理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，其中勒夏特列原理在各类平衡（化学平衡、溶解平衡、水解平衡、电离平衡）中的应用。三.复习过程（一）化学平衡的移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动的实质：化学平衡建立的实质是v（正）=v（逆），故凡能不同程度地影响v（正）=v（逆）的因素都使平衡发生移动。由于外界条件（如浓度、温度、压强）

5、改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。则：当v（正）>v（逆）时，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v′（正）=v′（逆）；当v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v′（正）＝v′（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动；若条件的改变对v（正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡不移动。3、化学平衡移动的判断：对于一个一般的可逆反应：aA+bBcC+dD，在平衡状态时，平衡常数K=，浓度熵Q与K具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K那样特指平衡态。当Q=K时，反应处于平衡状态

6、；当Q＜K时，反应向着正方向进行；当Q>K时，反应向着逆方向进行。同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q≠K。（二）勒夏特列原理1、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。②勒夏特列原理能够判断平衡的移动方向，但不能判断建立平衡所需的时间。2、影响化学平衡的因素（1）浓度对化学平衡的影响：用心爱心专心在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可使化学平衡向正反应方向移动。反之增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可使化学平衡向逆反应方向

7、移动。①当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的速率，从而使平衡发生移动。②当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。③平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。④只要是增大浓度（反应物或生成物），无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率，反之亦然。⑤增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。（2）压强对化学平衡的影响：对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变的情况

8、下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。①压强的改变实际上是气体浓度的改变。②压强对化学平衡影响与否