高三化学盐类水解人教实验版知识精讲.doc

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1、高三化学盐类水解人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：盐类水解1.盐类水解2.影响盐类水解的因素3.盐类水解的运用4.溶液中离子浓度大小比较二.复习重点1.理解盐类水解的实质，学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.掌握影响水解平衡的因素，掌握盐类水解的规律。3.掌握盐类水解原理，能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。4.会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较。三.复习过程（一）盐类水解1、水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应

2、。2、水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、水解的条件：盐必须溶于水中；盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。4、水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”；大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。（盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应。）5、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。（1）强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所

3、生成酸、碱的相对强弱决定(酸碱的相对强弱可由电离度判断)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根与水电离出的H+结合生成醋酸，破坏水的电离平衡，使溶液显碱性，水解的离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—②碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根与水电离出的H+结合生成碳酸氢根，破坏水的电离平衡，使溶液显碱性，水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3—+OH—③碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸氢根存在两种趋势，电离趋势和水解趋势，由于电离趋势小于水解趋势，溶液显碱性，水解的离子方程式：HCO3—+H2OH2CO3+OH—④氯化铵是强酸弱碱

4、盐，铵根离子与水电离出的OH—结合生成一水合氨，破坏水的电离平衡，使溶液显酸性，水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+⑤氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+离子与水电离出的OH—结合生成Fe(OH)3，破坏水的电离平衡，使溶液显酸性，水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑥醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子与水电离出的OH—结合生成一水合氨，醋酸根离子与水电离出的H+结合生成醋酸，破坏水的电离平衡，铵根离子水解和醋酸根离子水解相互促进，水解程度增大，但不能趋于完全，由于一水合氨的电离常数和醋酸的电离常数近乎相等，

5、溶液显中性，水解的离子方程式：NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH⑦硫化铝是弱酸弱碱盐，Al3+离子水解和S2—离子水解相互促进，水解趋于完全，水解的离子方程式：2Al3++3S2—+6H2O=2Al(OH)3¯+3H2S（2）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。（3）多元弱酸酸根离子比酸式根离子水解程度大得多，溶液的碱性更强。6、盐类水解离子方程式的书写：（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“¯”或“”，也不写成分解产物的形式。盐

6、类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH－多余，溶液呈碱性。（2）多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为：PO43－+H2OHPO42－+OH－，HPO42－+H2OH2PO4－+OH－，H2PO4－+H2OH3PO4+OH－。多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH－的可能，溶液的酸碱性由电离和水

7、解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生（如NaH2PO4、NaHSO3等），当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生（如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等）。（3）双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“¯”和“”。醋酸铵中阴阳离子均能水解，但水解反应不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3·H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“¯”或“”。Al3+与AlO2

8、－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－之间均能发生双水解，Al3+与HS－的双水解为Al3++3HS－+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑（二）影响盐类水解的因素1、内因：（1）酸碱的强弱影响对应盐的水解程度，酸