高三化学卤族元素知识精讲 人教实验版

《高三化学卤族元素知识精讲 人教实验版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学卤族元素知识精讲人教实验版一.本周教学内容：卤族元素二.复习重点和难点1.了解卤族元素的物理性质和化学性质。2.从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。三.教学过程卤素是非金属元素的代表，学习中要善于总结同族元素在结构和性质上的相似性、递变性和特殊性，掌握分析研究同族元素时从结构到性质、从性质到用途制法、从具体到一般的思路和方法，理解物质的个性和共性之间的相互联系和区别，灵活运用到解决实际问题中去。（一）卤族元素的原子结构1

2、.卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种非金属元素。2.卤族元素原子结构的相似性和递变性：F：Cl：Br：I：（1）相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。（2）递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。3.卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。元素在自然界中的存在形态为化合态。（二）卤族元素的单质卤族元素的单质均为双原子

3、非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。1.卤素单质的物理性质：物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度————————递增————————→熔沸点————————递增————————→水中溶解性（F2强烈反应）————————递减————————→有机溶剂中溶解性（F2强烈反应）————————递增————————→（1）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色常温下水中C6H6CCl4汽油F2浅黄绿色强烈反应＼＼＼C12黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br

4、2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫红紫红（2）萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗（必备）、烧杯、铁架台（三角架）等。萃取应分少量多次，以萃取完全。萃取和分液有时可结合进行。①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂不与被提取的溶质发生反应。②操作方法：在溶液中加入萃取剂，用右手压住分

5、液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够顺利流出。使下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流下，上层液体从分液漏斗上口倒出。2.卤素单质的化学性质：（1）相似性：①与氢气反应：X2+H2=2HX（条件：F2暗；Cl2光照或点燃；Br2加热；I2持续加热）②与金属反应：nX2+2M=2MXnCl2与Fe反应的化

6、学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3Br2与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Br22FeBr3I2与Fe反应的化学方程式：Fe+I2FeI2③与水反应F2与H2O反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2与H2O反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO（2）递变性：F2Cl2Br2I2氧化性————————递减————————→与H2化合————————趋难————————→与H2O反应F2与水剧烈反应放出O2，Cl2、Br2、I2与水反应生成HX和HXO与碱反应Cl2、Br2

7、、I2易与碱发生歧化反应生成卤化物和次卤酸盐或卤酸盐置换反应F2因和水剧烈反应，不能发生置换反应；Cl2能将溴和碘从化合物中置换出来，Br2可以将碘从化合物中置换出来【归纳总结】卤族元素的递变性：原子半径：F＜Cl＜Br＜I离子半径：F—＜Cl—＜Br—＜I—氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2非金属性：F＞Cl＞Br＞I与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤素阴离子的还原性：F—＜Cl—＜Br—＜I—卤化氢的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI氢卤

8、酸水溶液的酸性：HF（弱）＜HCl（强）＜HBr（强）＜HI（强）卤化氢的沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF（氢键使HF沸点反常）卤化银的溶解度：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI（三）卤素元素的特性1.氟及其化合物：氟无正价，无含氧酸，氟是氧化性最强的非金属单质。氟极易与H2化合，低温、暗处混合即可爆炸。氟可与稀有气体氙、氪等反应生成氟化物。HCl、HBr、HI等都是强酸，而HF是弱酸。AgCl、AgBr、AgI都带有一定颜色，难溶于水和稀硝酸，而AgF