高三化学原子结构人教实验版知识精讲

《高三化学原子结构人教实验版知识精讲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学原子结构人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：原子结构1.原子组成2.元素、核素、同位素3.核外电子排布规律二.复习重点1.理解原子的组成及同位素的概念。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系。3.以第1、2、3周期为例，掌握核外电子排布的规律。三.复习过程（一）原子组成原子是物质进行化学变化的最小微粒。原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子的构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数

2、决定。1.原子符号“ZAX”中，Z表示质子数，A表示质量数，核内中子数用N表示。2.质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；最外层的电子数决定元素的化学性质。3.原子中量的关系：质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数（e）＝原子序数；质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）4.离子中量的关系：阳离子Rm+：质子数=核外电子数+电荷数（m）；阴离子Rm－：质子数=核外电子数－电荷数（m）（二）元素、核素、同位素1、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。2、核素：具有一定数

3、目的质子和一定数目的中子的一种原子。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。都各自独立称为核素，即10种核素（但属于4种元素）。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）“同位”是指在周期表中处于同一位置。（1）同一元素的各同位素，其物理性质可能不一样，但它们的化学性质基本相同。（2）天然存在的某种元素里，各种同位素相互间保持一定的比率。即天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的。（3）同位素是同种元素的不同原子间的关系，故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O

4、之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而146C和147N不是同位素。（4）某元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。表达式为=M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。【归纳总结】四“同”的比较对象同、异性质同位素原子相同质子数，不同中子数物理性质不同，化学性质相同同素异形体单质同一种元素组成的不同单质物理性质不同，化学性质相似同分异构体有机物同分

5、子式，不同结构物理性质不同，化学性质也不一定相同同系物有机物结构相似，组成相差n个CH2物理性质不同，化学性质相似（三）核外电子排布规律1、分层排布符号KLMNOPQ层数1234567  ※（1）能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也可能不同，还可以把它们分成能级（l）。能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。※（2）各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数：能层（n）一二三四五六七符号KLMNOPQ能级（l）1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数22

6、626102610142………281832……2n22、电子总是尽先占满能量低的电子层，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层上。（1）各电子层最多容纳电子数目：2n2（2）最外层电子数目不超过８个，（Ｋ层为最外层时，不超过２个）。（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个，归根到底，核外电子排布遵循的规律是能量最低原理。电子首先应从内层填起，依次向外。3、核外电子排布的表示方法：（1）原子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。如氯原子：圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的

7、电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：（2）电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。※（3）电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。如钾的核外电子排布：1s22s22p63s23p64s1（能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子