高三化学化学平衡知识精讲 人教版

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1、高三化学化学平衡知识精讲人教版一.本周教学内容：化学平衡（一）化学平衡是动态平衡：1.概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。2.化学平衡状态的特点：（1）逆：研究的对象是可逆反应（2）动：平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，反应并没有停止。（3）等：v正=v逆，即对同一物质而言消耗速率与生成速率相等。（4）定：平衡体系中反应混合物各组分的质量分数一定，物质的量分数一定、气体体积分数一定、物质的量浓度一定，反应物的转化率一定，生成物的产率一定。

2、（5）变：外界条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。（6）同：外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，可以达到相同的平衡状态，此为等效平衡。（二）化学平衡的移动1.化学平衡的移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下（浓度、温度、压强）建立起来的，当条件发生变化时，原平衡被破坏，并在新条件下建立起新的平衡，即化学平衡移动。2.外界条件对化学平衡的影响勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

3、（1）浓度对化学平衡的影响：当一个化学反应达到平衡时，其他条件不变时，增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动。（2）压强对化学平衡的影响：其它条件不变时，增大压强，使化学平衡向着气体体积减少的方向移动；减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。*对反应物和生成物的气体体积相等的反应，改变压强，化学平衡不移动。（3）温度对化学平衡的影响：其它条件不变时，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动；降低温度，化学平衡向着放热方向移动。【疑难问题解析】1.浓度改变对转化

4、率的影响：a.减小生成物浓度，反应物的转化率一定增大。b.增大反应物中的某一物质的浓度，其本身的转化率是减小的，而其它反应物的转化率却是增大的。c.若反应物只有一种，增大反应物浓度时，其转化率的变化应看反应前后气体的物质的量改变情况而定。在一个容积固定的容器中，增大HI的浓度，转化率不变。对于类型的反应，增大的浓度，的转化率增大。对于类型的反应，增大的浓度，的转化率降低。2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率、化学平衡影响的图像。（I）表示增大反应物的浓度对平衡移动的影响（II）表示减少生成物的浓度（I）表示增大压强

5、对正反应是气体体积缩小的平衡体系的影响，也表示升温对正反应是吸热反应的平衡体系的影响。（II）表示降低压强对正反应是气体体积增大的平衡体系的影响，也表示降温对正反应是放热反应的平衡体系的影响。（I）表示增大压强对反应前后气体物质总体积无变化的平衡体系的影响，也表示使用正催化剂。（II）表示减小压强对反应前后气体物质总体积无变化的平衡体系的影响，也表示使用负催化剂。表示压强不变，温度越高，生成物百分含量越小，正反应是放热反应；也表示温度不变时，压强增大，生成物百分含量越小，正反应是气体体积增大的反应。表示温度越高，反应物转化

6、率越低，生成物百分含量也越低，该反应是放热反应。【例题详解】例1.在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2解析：本题考查化学平衡标志问题，要抓住化学平衡的定义并根据反应的特点来判断。此反应特点是气体体积不变的化学反应，运用化学平衡的标志正反应速率等于逆反应速率进行分析判断。A选项：生成nmolA2逆反应方向必有2nm

7、olAB分解，而正反应方向只有nmolAB生成，因此v逆>v正，反应逆向进行。B选项：由于反应前后气体分子数不变，无论是否平衡态，气体压强都不变。C选项：正反应方向生成2nmolAB，逆反应方向分解2nmolAB时，应生成nmolB2，v正=v逆，达到平衡状态。D选项：根据方程式，生成A2、B2的物质的量无论什么状态都是相等的。答案：C例2.对于可逆反应：A2（气）+3B2（气）2AB3（气）+Q，下列图象中正确的是（）解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，也是放热反应。选项A：升高温度，v正、v逆均增大，且v逆增幅大

8、，平衡逆向移动，符合该反应受温度影响规律。选项B：加压，A%减小，说明加压平衡正向移动，升温，A%增大，平衡逆向移动，两项均符合外界条件对该反应平衡的影响。选项C：500℃时达到平衡时间多，速率慢，这与温度高速率大的规律是相悖的。同理选项D中v正随压强增大而下降也与规律相悖。答案：A、B【模拟试题】1.