高二化学平衡（二）人教版知识精讲.doc

《高二化学平衡（二）人教版知识精讲.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学平衡（二）人教版【本讲教育信息】一.教学内容：化学平衡（二）化学平衡以及外界条件对化学平衡的影响及模拟试题二.知识重点：（一）化学平衡的确立：1.化学平衡研究的对象——可逆反应；2.化学反应发生至平衡状态物质的浓度变化关系；反应物浓度生成物浓度开始很大0逐渐减小逐渐增大达平衡一定一定（不一定相等）3.化学反应发生至平衡状态反应速率的变化关系：正反应速率逆反应速率开始很大0逐渐减小逐渐增大达平衡4.化学平衡状态：（略）5.化学平衡状态的特征：等、动、定：（二）判断化学平衡状态的依据：（A、B、C、D均为气体，）1.；；。2.平衡混合物中组分的浓度保持不变各物质的物质

2、的量保持不变；总物质的量保持不变；体系内总压保持不变；各物质的质量保持不变；混合气体的平均相对分子质量保持不变；反应物的转化率保持不变；（若其中含有有色物质，则反应体系的颜色保持不变）。三.外界条件对化学平衡的影响：1.浓度对化学平衡的影响；2.压强对化学平衡的影响——针对有气体参加或有气体生成的反应；3.温度对化学平衡的影响；四.平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），化学平衡会向着减弱这个改变的方向移动。五.转化率：（）1.数学表达式：2.有关计算及变化规律。【典型例题】[例1]氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：（正反

3、应为放热反应），下列外因变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升温B.加压C.减压D.适当降温解析：从影响反应速率的因素分析，要加快其反应速率，从题给的四个条件来看，只能采用升高温度及加压二个措施，由于氙和氟的反应，其正反应是气体体积减小的反应，显是放热反应，而升高温度只能使化学平衡向逆反应方向移动；增大压强能使化学平衡向正反应方向移动。答案：B。[例2]在一定温度和压强下，密闭容器中的可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态后，按下列情况改变条件，平衡不发生移动的是（）A.恒温、恒压时充入NH3B.恒量、恒容时充入N2C.恒温、恒压时充入HeD.恒温

4、、恒容时充入He解析：选项A，恒温恒压时充入，则容器体积必然增大，这时、的浓度必然减小，但浓度增大，因而在外界条件变化的瞬间，，平衡向逆反应方向移动。选项B，恒温恒容时充入，由于浓度增大，而浓度不变，变大，而不变，因而，平衡向正反应方向移动。选项C，恒温恒压时充入He，由于He不与N2、H2、NH3反应，充入He容器体积增大，使原平衡混合物中N2、H2、NH3的浓度都减小，NH3、N2、H2三种气体的压强减小，故平衡向气体体积增大方向移动，即向逆反应方向移动。选项D，恒温恒容时充入He，表面上看容器的总压强是增大了，但NH3、N2、H2三种气体的压强未变，浓度未变，仍然与

5、相等，故平衡不移动。答案：D。[例3]在A（g）+B（g）=C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线有Q与P，则正反应是放热反应的图为（）解析：解答本题的关键，就是根据图示正确判断Q、P曲线到底分别表示什么温度的变化。其判断方法是：温度越高，反应速率就越快，则可逆反应达到平衡的时间就越短，变化曲线的斜率就越大，反之，反应温度越低，反应速率就越慢，达到平衡时间就越长，变化曲线的斜率就越小。因此对于A图，Q曲线表示400℃，P曲线表示100℃，从图中可看出在其他条件不变时由于温度不同分别达到平衡后100℃

6、时C%越大，而400℃时C%的较小，说明升高温度，平衡是向逆反应方向移动的。则逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，A选项符合题意。对于B图，Q曲线表示100℃，P曲线表示400℃，温度高时，C%小，则正反应为放热反应；对于C图，Q曲线表示100℃，P曲线表示400℃，温度低时，C%小，则正反应为吸热反应；对于D图，Q曲线表示400℃，P曲线表示100℃，温度高时，C%大，则正反应为吸热反应。答案：A、B。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题1.可逆反应mA（固）＋nB（气）PC（气）＋qD（气）反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）如下图

7、，下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动翰林汇2.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A（固）＋2B（气）2C（气）一热，在一定条件下达到平衡。若升高温度，则达平衡后混和气体的（）A.平均分子量增大B.平均分子量减小C.密度增大D.密度减小翰林汇3.可逆反应2N2O52N2O4＋O2－Q进行到t1时达到平衡，在t2时开始加热至一定温度后即停止加热并保持温度，t3时又建立新