高二化学硝酸人教版知识精讲.doc

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1、高二化学硝酸人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：硝酸二.教学目标1.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性；2.了解HNO3的用途。3.激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。三.教学重点、难点： 1.硝酸的不稳定性和氧化性2.硝酸的氧化性四.教学过程【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。第三节 硝酸（一）硝酸的物理性质要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。（二）硝酸的化学性质1.酸性：硝酸是一种强酸，在水中完全电

2、离出和。因为有，所以硝酸具有酸的通性。2.强氧化性从来看，推测硝酸具有哪些性质？实验、观察现象：加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。失得Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。浓硝酸和浓盐酸按体积比混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。加热浓硝酸有红棕色气体产生。加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产

3、生大量红棕色气体。失得3.不稳定性在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。硝酸应隔热、隔光处。放在棕色瓶中保存。浓硝酸的挥发性和不稳定性是否为同一性质？为什么？（三）硝酸的用途1.化工原料2.化学试剂【典型例题】［例1］在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A.能使石蕊试液变红色B.能跟Ag反应生成C.能和磷酸钙反应D.能和FeO反应生成解析：在上述反应A和C中硝酸是强酸使指示剂变色，与弱酸盐反应，均表现酸性。在B、D反应中硝酸中氮元素降价均表现氧化性。将

4、Ag及+2价铁氧化。答案：BD［例2］38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.B.C.D.解析：本题主要考查与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。浓适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：，，反应消耗的包括起酸的作用和起氧化剂作用两部分，前者反应后以形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：（酸）～，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3为：答案：C［例3］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的

5、单质与被还原硝酸的物质的量之比为时，还原产物是（）A.B.C.D.解析：本题主要考查HNO3的氧化性和运用数学工具解决化学问题的能力。本题金属未知，HNO3浓度范围未知，突破口不在于此，由已知“还原产物单一”以及“单质与被还原的硝酸的物质的量之比为”两条件应用电子得失守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n，HNO3的还原产物中N的化合价为x，则由得失电子数相等得：，即，讨论：①当时，，为N2O3，选项未供出。②当时，，为N2O，选项C符合题意。③当时，，无此价含氮化合物，金属阳离子无及以上价态，无需继续讨论。答案：C点评：硝酸与金属反应的定量计算及产物的确定，是本节

6、难点，故可使学生通过阅读分析例2和例3。从而掌握分析该类问题的一般方法。【模拟试题】一.填空题硝酸的性质（1）酸性：具有酸的某些通性：①硝酸能使紫色的石蕊试液变。②硝酸能与某些金属氧化物起反应。③硝酸能与某些盐起反应。④硝酸能与碱起反应=。（2）不稳定性：。一般而言，硝酸越，越不稳定。（3）强氧化性：Ⅰ.硝酸能与大部分金属反应：离子方程式：离子方程式：Ⅱ.与非金属的反应：二.选择题：1.常温下，在浓硝酸中难溶解的金属是（）A.铝B.铁C.铜D.银2.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制备的氯水，三张试纸最后的颜色是（

7、）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白3.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是（）A.AlB.SnC.CuD.Pt4.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是：（）A.能使石蕊试液变红色B.能跟银反应生成硝酸银C.能和磷酸钙反应D.硝酸盐都易溶于水5.下列各组物质中反应后能产生氢气的是（）A.铜与稀硝酸B.银与浓硝酸C.镁与稀盐酸D.汞与浓硝酸6.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.B.C.D.7.不能大量共存的离子组是（）A.B.C.D.8.常温下能用