高二化学综合复习人教版知识精讲.doc

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1、高二化学综合复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容综合复习二.重点、难点《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。三.具体内容（一）电离平衡1.强电解质和弱电解质的比较2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。（二）水的电离和溶液的pH1.水的电

2、离2.溶液的酸碱性和pH（三）盐类的水解1.实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H+或OH－结合，从而促进水的电离。2.规律：谁弱谁水解，两弱剧水解。谁强显谁性，两弱具体定。3.影响因素：酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫灭火器的原理等，都涉及盐的水解知识，盐的水解也是常考的知识点。（四）酸碱中和滴定1.原理：cAVA=cBVB2.主要仪器：滴定管、锥形瓶3.操作步骤我们仅仅是复习了本章的主要知识，那么这些知识在解题中能否灵活应用，还得靠大家自己多练习。

3、【典型例题】[例1]在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（）A.加NaOHB.通入H2S气体C.降温D.加入Na2S晶体答案：D解析：[例2]请同学们阅读下面一段话，说出其中有几处错误。某学生中和滴定过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③立即加入待测NaOH溶液；④记录液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的标准酸液；⑥置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边振

4、荡；⑩眼睛注视滴定管内液面变化；滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；记录滴定管液面刻度；根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。答案：见分析解析：③装待测NaOH溶液的滴定管应用该待测液润洗2~3次。⑩滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定，记录刻度。滴定管读数时，应读到小数点后两位。[例3]测定液态BrF3的导电性时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、、ClF3•BrF

5、3等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（）A.Br3＋和F－B.Br2F－和F－C.BrF2＋和BrF4－D.BrF52－和BrF2＋答案：C解析：由信息KBrF4、、ClF3•BrF3为离子化合物，说明KBrF4电离会产生BrF4－，电离会产生SnF62－、BrF2＋，ClF3•BrF3中BrF3电离会产生Br－、BrF2＋。[例4]25℃时，等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A.V1＝10V2B.V1>10V2C.V1<10V2D.V2>10V1答案：C

6、解析：中和同一酸∴得∵>∴<10[例5]某氨水的pH＝x，某盐酸溶液的pH＝y，已知x+y=14且x>11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序。答案：NH4＋>Cl－>OH－>H＋解析：∵c（OH－）＝，c（H＋）＝10－y∴∴NH3过量NH3+HCl=NH4Cl显碱性c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）大小小大[例6]有硫酸和盐酸的混合液20mL，在这溶液中加入0.025mol/L的溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH得到如下图所示结果，问：（1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多

7、少？（2）在A点溶液的pH是多少？（3）在B点溶液的pH是多少？（lg2=0.301，lg3=0.477，lg7=0.845）答案：见解析解析：（1）盐酸和硫酸都能与溶液发生中和反应，其中硫酸在反应同时有BaSO4沉淀生成。从图中可以看出：加入20mL溶液时完全沉淀，加入60mL溶液时pH＝7，即完全中和。20mL时：Ba2＋+SO42－=BaSO4恰好反应0.025mol/L×20mL=c（H2SO4）×20mLc（H2SO4）＝0.025mol/L60mL时：H＋+OH－=H2O恰好中和0.025mol/L×20mL×2＋20mL×c（H

8、Cl）＝0.025mol/L×60mL×2c（HCl）＝0.1mol/L（2）可通过加入20mLBa(OH)2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度，通过加入60mL溶