高二化学氨 铵盐知识精讲 人教版

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1、高二化学氨铵盐知识精讲人教版一.本周教学内容：氨 铵盐二.教学目标：1.使学生了解氨的物理性质和用途。2.使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。3.使学生了解铵盐的性质。4.使学生掌握铵离子的检验方法。三.教学重点：氨的化学性质，四.教材分析：引言：我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。第二节 氨铵盐（一）氨1.氨的结构氨分子极

2、性如何？空间构型又如何？化学键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子实验：喷泉实验，观察现象。此实验说明NH3具有什么性质？氨气具有哪些物理性质？2.氨的物理性质氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。（1）烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。（2）NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？3.氨的化学性质（1）氨与水的反应NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生

3、电离。例如0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。氨水有弱碱性。氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。 浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？能否把氨转化为固体化肥？  （2）氨与氯化氢的反应实验提示：注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。大量白烟生成。利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的

4、发烟现象，可用来检验氨的存在。请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH3中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，NH3还能表现什么性质？（3）氨与氧气的反应氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与、等具有氧化性的物质发生反应。氨和在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H2O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 4.氨的用途（1）重要的化工原料（2）作致冷剂（3）制化肥（

5、硫铵、硝铵、尿素等）（4）制硝酸引言：工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。5.氨的实验室制法（1）原理在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？强调：在安装仪

6、器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。（2）装置（3）干燥（4）验满（5）尾气处理若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。（二）铵盐1.铵盐是离子化合物2.易溶于水3.受热分解实验：氯化铵受热分解。现象：试管内壁附有白色固体氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现

7、类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？实验：铵盐与碱的反应。现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝——有产生。（三）铵离子的检验铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有，表示为：铵盐（湿润红色石蕊试纸变红）有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，

8、能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？【典型例题】[例1]氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A.加入氢氧化钠B.加入溶液C.加热法D.加入一种合适的酸E.加入水解析：物质的分离不同于鉴别，鉴别是采取一定的方法，能将两种或几种物质分辨出来就可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。分离可根据物理性质用物理分法进行分离，比如根据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分离；根据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离。也可