《离子反应》--- 教学设计、教学反思

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1、《离子反应》---教学设计、教学反思1、教材分析   课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析   学生刚刚进入高中，学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在

2、设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。二、教学目标1、知识与技能：（1）认识离子反应及其发生的条件。（2）会书写酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。（3）根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。2、过程与方法：培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力，解决问题的能力。3、情感态度价值观：培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证唯物主义教育。三、教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、会写这些酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。四、教学难点：1、知道哪些物质是易溶、易电离的物质。

3、2、会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。五、教学方法   实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。六、教学程序的设计与安排  引入:三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫离子反应？学生阅读:Ｐ31离子反应板书:离子反应〈教师〉是不是所有的电解质

4、溶液混合都会发生离子反应呢？下面我们一起来进行探究：　〈分组探究实验〉实验现象是否发生化学反应判断的依据1、 向盛有3mL的CuSO4溶液的试管 中加入3mL的NaCl溶液　　 　　 　　 2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的BaCl2溶液　　 　　 　　 　　〈思考与交流〉　1.NaCl溶液与CuSO4溶液中存在哪些离子？ 2.NaCl溶液与CuSO4溶液混合后二者发生反应了没有，为什么　3.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?　4．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？　　　　表一：几种溶液混合前后溶液中离

5、子的存在情况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+NaCl    CuSO4+BaCl2    　　〈教师〉从上面的分析我们知道CuSO4和BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中Ba2+与SO42-反应生成了白色沉淀，Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：〈课件展示〉Ba2++SO42-==BaSO4↓〈课件展示〉硫酸铜溶液与氯化钡溶液微观反应动画模拟〈设问〉什么叫离子方程式？〈板书〉离子方程式　〈学生讨论、归纳〉用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子

6、方程式。〈教师〉那么怎样才能又好又快地书写出离子反应方程式呢？〈阅读〉P32（离子方程式书写步骤）〈板书〉离子方程式书写步骤〈课件展示〉1、正确书写化学方程式（基础）2、把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键）3、删去方程式两边相同的离子（途径）4、检查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（保证）〈教师〉以硝酸银与氯化铜反应为例子详细讲解离子反应方程式的书写方法。①写出化学方程式：2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示：2Ag++2NO3- 

7、+Ca2+ +2Cl- ==2AgCl↓+Ca2+ +2NO3-③删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++ 2Cl- ==2AgCl↓④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ag++Cl- ==AgCl↓〈学生练习 〉1、硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应2、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应3、向碳酸钙溶液中滴加稀盐酸〈教师〉提问三个学生到黑板前书写。〈学生实验〉Ｐ32实验2-2 化学方程式离子方程式NaOH+HCl==NaCl+H2OKOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

8、H++OH